Palladium(II)-chlorid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Palladium(II)-chlorid
Andere Namen	Palladiumdichlorid Palladium dichloratum (Latein)
Verhältnisformel	PdCl2
CAS-Nummer	7647-10-1
Kurzbeschreibung	rotes bis dunkelbraunes Pulver oder Kristalle [1]
Eigenschaften
Molare Masse	177,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,0  g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	679 °C [2]
Löslichkeit	löslich in Wasser [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 301-317 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​301+310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 37/38-41-43 S: 26-36/37/39
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Palladium(II)-chlorid ist das Palladiumsalz der Salzsäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-chlorid wird erhalten durch Auflösen von metallischem Palladium in Königswasser oder in Salzsäure in Gegenwart von Chlor.^[2] Alternativ kann es durch Erhitzen von Palladiumschwamm in Chlorgas bei 500 °C erhalten werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

α-Palladium(II)-chlorid bildet rote rhomboedrische Kristalle, die sich langsam in Wasser mit roter Farbe unter Bildung von PdCl₂(H₂O)₂ lösen.^[4] Es ist ebenfalls löslich in Ethanol und Aceton. Es löst sich schnell in Salzsäure.^[2] Es ist fast geruchlos und schwach wassergefährdend.^[1]

Chemische Eigenschaften

Zersetzung ab 600 °C in Palladium und Chlor.

Löst sich in Salzsäure und bildet dabei ein Tetrachloropalladat [PdCl₄]^{2− [2]}:

$\mathrm{PdCl_2 + 2Cl^- \longrightarrow 2 \ [PdCl_4]^{2-}}$

Dieses katalysiert verschiedene organische Reaktionen, wie die Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd (Wacker-Verfahren).

Bei Einleitung von Schwefelwasserstoff fällt braun-schwarzes Palladiummonosulfid PdS aus.

Bei Erhitzung mit Schwefel auf 450 bis 500 °C Bildung von Palladiumdisulfid PdS₂.

Bei Einleitung von Ammoniak in die wässrige Lösung Bildung von Tetrammin-palladium(II)-chlorid [Pd(NH₃)₄]Cl₂, auch bei trockenem PdCl₂.

Verwendung

Palladium(II)-chlorid ist Ausgangsmaterial für verschiedene Palladiumverbindungen. Es wird auch für die Detektion von Kohlenmonoxid verwendet.^[2] Hierfür wird Papier in sehr verdünnter PdCl₂-Lösung getränkt. Dieses wird durch CO oder andere reduzierende Stoffe unter Abscheidung von metallischem Palladium schwarz gefärbt. Es wird auch in Elektroplattierungslösungen und für Porzellanbilder verwendet.

Kristallines α-Palladiumchlorid

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Palladium(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. September 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d e} Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Palladium(II) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011.
4. ↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag, 1995, ISBN 3-11-012641-9