BaO2

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Bariumperoxid
Andere Namen	Bariumsuperoxid
Summenformel	BaO2
CAS-Nummer	1304-29-6
Kurzbeschreibung	weißes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	169,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,96 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	450 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung bei 800 °C[1]
Löslichkeit	gering in Wasser (Zersetzung)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich (O) (Xn) R- und S-Sätze R: 8-20/22 S: (2)-13-27
MAK	0,5 g/m3 (Barium)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumperoxid ist eine chemische Verbindung der Elemente Barium und Sauerstoff mit der Summenformel BaO₂. Beim Erhitzen über 700 °C gibt BaO₂ Sauerstoff ab. Bariumperoxid kann aufgrund seiner Verwandtschaft zum H₂O₂ als Oxidations- wie auch als Reduktionsmittel wirken.

Geschichte

Erste bekannt gewordene Peroxo-Verbindung durch Alexander von Humboldt (1799).^[4]

Herstellung

Hergestellt wird Bariumperoxid, indem Bariumoxid unter erhöhtem Druck mit Luft auf etwa 500 °C erhitzt wird.
Im Labor kann es auch aus Bariumchloridlösung und Wasserstoffperoxid im Basischen gewonnen werden. Dabei entsteht zunächst das Oktahydrat, das anschließend durch Erhitzen in Bariumperoxid umgewandelt werden kann.

Bariumperoxid

Verwendung

Bariumperoxid wird hauptsächlich in der Pyrotechnik als Sauerstofflieferant und zur Erzeugung von grünen Flammenfärbungen verwendet. Mit Magnesiumpulver findet es in Zündkirschen Anwendung. Auch dient es zum Entfärben von Bleigläsern und zum Bleichen von Stroh und Seide.

Früher spielte Bariumperoxid zur großtechnischen Herstellung von Wasserstoffperoxid eine große Rolle:

$\mathrm{1) \ BaSO_4 + C \longrightarrow \ BaO + CO + SO_2}$

$\mathrm{2) \ 2 \ BaO + O_2 \longrightarrow \ 2 \ BaO_2}$

$\mathrm{3) \ BaO_2 + H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 + H_2O_2}$

Erläuterung:

1. Umwandlung des Sulfats in das Oxid, das SO₂ wird zur Herstellung der im dritten Schritt benötigten Schwefelsäure eingesetzt.
2. Synthese des Bariumperoxids
3. Gewinnung des Wasserstoffperoxids; das BaSO₄ wird als Rohstoff in den Kreislauf zurückgegeben

Heutzutage ist dieses Vorgehen praktisch vollständig vom energetisch weniger aufwändigen Anthrachinon-Verfahren verdrängt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Sicherheitsdatenblatt (Merck)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1304-29-6 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ Sicherheitsdatenblatt(alfa-aesar)
4. ↑ Winnacker Küchler, Chemische Technololgie Band 1, 3. Auflage 1970, Seite 514

Literatur

• Römpp Chemie-Lexikon, 9. Auflage. Thieme-Verlag.