Stickstofftribromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Stickstofftribromid
Andere Namen	Tribromamin
Summenformel	NBr3
CAS-Nummer	15162-90-0
Kurzbeschreibung	dunkelroter, explosiver Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	253,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	explodiert > −100 °C[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Stickstofftribromid ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Stickstoffhalogenide gehört. Durch ihre Empfindlichkeit und hohe Explosivität gibt es keine praktische Anwendung für die Verbindung.

Vorkommen

Wird bei der Desinfektion von Schwimmbäder anstelle von Chlor Brom eingesetzt, kann durch die Reaktion mit Harnstoff aus menschlichen Ausscheidungen als Nebenprodukt Stickstofftribromid^[3][4] entstehen.

Gewinnung und Darstellung

Stickstofftribromid lässt sich gewinnen durch Bromierung von Stickstofftrichlorid^[5]

$\mathrm{NCl_3 + 3 \ KBr \longrightarrow NBr_3 + 3 \ KCl}$

oder durch Umsetzung von Ammoniumbromid, Natriumchlorit und Eisen(III)-bromid

$\mathrm{NH_4Br + \ NaClO_2 + 2 \ FeBr_3 \longrightarrow}$ $\mathrm{NaCl + 2 \ FeBr_2 + \ NBr_3 + 2 \ H_2O}$

oder durch Reaktion von Bis-trimethylsilylbromamin mit Bromchlorid^[6] bei –85 °C in n-Pentan als Lösungsmittel

$\mathrm{[(CH_3)_3Si]_2NBr + 2 \ BrCl \longrightarrow NBr_3 + 2 \ (CH_3)_3SiCl}$

Auch durch Elektrolyse einer Ammoniumiodid- und Kaliumbromidlösung (NH₄I + KBr) kann Stickstofftribromid hergestellt werden.

Bei der Explosion zerfällt Stickstofftribromid in die Elemente:

$\mathrm{2 \ NBr_3 \longrightarrow N_2 + 3 \ Br_2}$

Literatur

• Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds. Pure & Appi. Chem., Vol. 49, S. 67–73.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 702.
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ LennTech:Bromine as Desinfectant
4. ↑ Water Quality and Health Council:Pool Helath
5. ↑ Lateral Science: Fulminating oils
6. ↑ Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds. Pure & Appi. Chem., Vol. 49, S. 67–73.