Ammoniumiodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumiodid
Andere Namen	Iodammonium
Summenformel	NH4I
CAS-Nummer	12027-06-4
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	144,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,51 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	405 °C (sublimiert)[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1700 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Ammoniumiodid ist das Ammoniumsalz des Iodwasserstoffs.

Eigenschaften

Ammoniumiodid bildet weiße, in Wasser und Ethanol leicht lösliche, kubische Kristalle. Es ist leicht zersetzbar und verfärbt sich daher an der Luft gelb oder braun.^[2]

Synthese

Die Herstellung von Ammoniumiodid kann durch die Reaktion von Iod oder Iodwasserstoff mit Ammoniak oder Ammoniumcarbonat erfolgen:

$\mathrm{3\ I_2 + 8\ NH_3 \longrightarrow 6\ NH_4I + N_2}$

$\mathrm{NH_3 + HI \longrightarrow NH_4I}$

$\mathrm{(NH_4)_2CO_3\cdot H_2O + 2\ HI \longrightarrow 2\ NH_4I + 2 \ H_2O + CO_2}$

Im Labor erhält man Ammoniumiodidlösung ähnlich aus 10% Ammoniakwasser, Iod und Wasserstoffperoxid:^[3]

$\mathrm{I_2 + 2\ NH_3 + H_2O_2 \longrightarrow 2\ NH_4I + O_2}$

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumiodid in der phototechnischen Industrie und in der Medizin.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Ammoniumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Ammoniumjodid – Artikel in Meyers Konversationslexikon, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig und Wien, Vierte Auflage, 1885–1892
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 289-90.