Bismut(III)-iodid

Kristallstruktur
__ Bi3+     __ I−
Allgemeines
Name	Bismut(III)-iodid
Andere Namen	Bismuttriiodid
Verhältnisformel	BiI3
CAS-Nummer	7787-64-6
Kurzbeschreibung	dunkelgraues Pulver mit säuerlichem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	589,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,78 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	408 °C[1]
Siedepunkt	ca. 500 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser, gut löslich in Ethanol (500 g/l)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bismut(III)-iodid ist ein Salz des Bismuts mit der Iodwasserstoffsäure. Es besitzt die Verhältnisformel BiI₃. Bismut liegt hierbei in der Oxidationsstufe +3 vor.

Darstellung

Bismut(III)-iodid kann direkt aus den Elementen synthetisiert werden. Hierzu werden feinverteiltes Bismut und Iod zusammen erhitzt.^[3]

$\mathrm{2\ Bi\ +\ 3\ I_2\longrightarrow\ 2\ BiI_3}$

Eigenschaften

Es handelt sich um einen grauen bis schwarzen Feststoff, der bei 408 °C schmilzt. Sublimiert bzw. rekristallisiert bildet es schwarz-fettglänzende, graphitähnliche Blättchen. Bismut(III)-iodid kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem.
Da Bismut(III)-iodid unlöslich in Wasser ist, kann es zum Nachweis von Bismut genutzt werden. Aus Bi(III)-haltigen Lösungen fällt bei Zugabe eines wasserlöslichen Iodidsalzes (beispielsweise Kaliumiodid) graues Bismut(III)-iodid aus und zeigt so die Anwesenheit von Bismut an. Der Niederschlag löst sich bei weiterer Zugabe des Iodidsalzes unter Bildung eines orangefarbenen Tetraiodobismutat-Komplexes ([BiI₄]⁻) wieder auf.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Bismut(III)-iodid bei AlfaAesar, abgerufen am 7. Januar 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Bismut(III)-iodid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. März 2011.
3. ↑ H. Erdmann, F. L. Dunlap: Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, John Wiley & Sons New York, S. 76.
4. ↑ Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9.