Berylliumformiat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumformiat
Andere Namen	Berylliummethanoat
Summenformel	C2H2BeO4
CAS-Nummer	1111-71-3
Eigenschaften
Molare Masse	99,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	hydrolysiert langsam in Wasser[1] unlöslich in organischen Lösungsmitteln[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 45-53-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Berylliumformiat ist eine chemische Verbindung des Berylliums aus der Gruppe der Carbonsäuresalze. Es ist das Berylliumsalz der Ameisensäure.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumformiat kann mit einer Salzbildungsreaktion durch Auflösen von Berylliumhydroxid in 50%iger Ameisensäure hergestellt werden.^[1]

$\mathrm{Be(OH)_2 + 2HCOOH \longrightarrow (HCOO)_2Be + 2\ H_2O}$

Ebenso ist die Synthese aus Berylliumoxyacetat und Ameisensäure möglich.^[1]

$\mathrm{Be_4O(CH_3COO)_6 + 8\ HCOOH \longrightarrow 4\ (HCOO)_2Be + 6\ CH_3COOH + H_2O}$

Eigenschaften

Berylliumformiat tritt als Anhydrat auf.^[1] Beim langsamen Sublimieren reagiert es zu Berylliumoxyformiat, Kohlenmonoxid und Wasser.^[3]

$\mathrm{4\ (HCOO)_2Be \ \xrightarrow{\text{500 K}} \ Be_4O(HCOO)_6 + H_2O + 2\ CO}$

Mit Wasser hydrolysiert es langsam.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 124. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ ^{a b} Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ H. Hendus, H. D. Hardt: "Über die orthorhombische Modifikation von Berylliumoxyformiat" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1954, 277(3-4), S. 127-128. doi:10.1002/zaac.19542770303.