Berylliumcarbid

Kristallstruktur
Be2+: __ C4-: __
Allgemeines
Name	Berylliumcarbid
Verhältnisformel	Be2C
CAS-Nummer	506-66-1
Kurzbeschreibung	gelbrote Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	30,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,90 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	>2100 °C (Zers.)[1]
Löslichkeit	reagiert langsam mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 53-45-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Berylliumcarbid ist eine chemische Verbindung, die aus Beryllium und Kohlenstoff besteht.

Herstellung

Berylliumcarbid kann aus den Elementen hergestellt werden.^[1] Bei 900 °C setzt eine exotherme Reaktion ein, die das Reaktionsgemisch auf 1400 °C erhitzt.^[3]

$\mathrm{2\ Be + C \longrightarrow Be_2C}$

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei hoher Temperatur möglich.^[4]

$\mathrm{2\ BeO + C \longrightarrow Be_2C + O_2}$

Bei höheren Temperaturen entsteht Kohlenmonoxid.^[5]

$\mathrm{2\ BeO + 3\ C \longrightarrow Be_2C + 2\ CO}$

Eigenschaften

Berylliumcarbid bildet gelbrote kubische^[6] Kristalle, die langsam mit Wasser unter Bildung von Berylliumhydroxid und Methan reagieren.^[4]

$\mathrm{Be_2C + 4\ H_2O \longrightarrow 2\ Be(OH)_2 + CH_4}$

Da das entstehende Berylliumhydroxid amphoter ist, wird die Reaktion in Anwesenheit von Alkalihydroxiden unter Bildung von wasserlöslichen Beryllaten beschleunigt.^[7]

$\mathrm{2\ Be(OH)_2 + 4\ KOH \longrightarrow 2\ K_2BeO_2 + 4\ H_2O}$

Daraus ergibt sich für die gesamte wasserkatalysierte Reaktion:

$\mathrm{Be_2C + 4\ KOH \longrightarrow 2\ K_2BeO_2 + CH_4}$

Fluor, Chlor und Brom reagieren mit Berylliumcarbid in der Hitze zu den entsprechenden Berylliumhalogeniden unter Bildung von Kohlenstoff.^[4]

$\mathrm{Be_2C + 2\ F_2 \longrightarrow 2\ BeF_2 + C}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ ^{a b} Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. März 2011 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
4. ↑ ^{a b c} C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. Volltext
5. ↑ K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. doi:10.3891/acta.chem.scand.18-0495
6. ↑ Eintrag bei chemicals.etacude.com
7. ↑ Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg. [1]