Erythritoltetranitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Erythritoltetranitrat
Andere Namen	Erythrittetranitrat 1,2,3,4-Tetrakis(nitryloxy)-butan ETN
Summenformel	C4H6N4O12
CAS-Nummer	7297-25-8
PubChem	5284553
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	302,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	61 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser, löslich in Aceton, Ethanol und Glycerin[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Erythritoltetranitrat (ETN) ist ein Sprengstoff, vergleichbar mit PETN (Nitropenta). Nitroerythrit tritt in farblosen Kristallen auf, die bei 61 °C schmelzen und sich bei 120 °C explosiv zersetzen. Erythritoltetranitrat ist ähnlich wie Glycerintrinitrat oder Pentaerythritetranitrat ein Salpetersäureester.

Eigenschaften

ETN hat eine relativ hohe Detonationsgeschwindigkeit von 8000 m/s bis 8100 m/s in der maximalen Dichte von 1,6 g/cm³. Die Verpuffungstemperatur beträgt 154–160 °C, die Explosionswärme 6352 kJ/kg^[1]. Durch seinen niedrigen Schmelzpunkt wird ETN häufig in gießbaren Gemischen verwendet, wobei hohe Sicherheitsrisiken durch die gleichzeitig niedrige Zersetzungstemperatur bestehen. Zu dieser kritischen Eigenschaft kommt hinzu, dass der Stoff um etwa 33% schlagempfindlicher ist als PETN, und nicht mehr als 4 Jahre gelagert werden kann, was ihn militärisch und zivil unnutzbar macht. Die Verbindung ist unlöslich in Wasser, gut löslich in Ethanol und Methanol, und sehr gut löslich in Aceton und einigen anderen Ketonen.

Sauerstoffbilanz

Eine der Eigenschaften von Erythritoltetranitrat ist, dass es eine positive Sauerstoffbilanz hat. Das bedeutet, dass das Molekül mehr Sauerstoff enthält, als nötig ist, um allen vorhandenen Kohlenstoff und Wasserstoff vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser umzusetzen.

$\mathrm{C_4H_6N_4O_{12}\longrightarrow\ 4 \ CO_2\ +\ 3\ H_2O\ +\ 2\ N_2\ +\ 1/2\ O_2}$

Es bleibt ein halbes Mol Sauerstoff über, das noch andere brennbare Stoffe oxidieren kann.

Herstellung

Die Herstellung erfolgt über die Behandlung des Polyols Erythrit mit Salpetersäure oder einem Nitriersäuregemisch.

Rechtliches

Der Erwerb, die Herstellung und der Vertrieb von Erythritoltetranitrat fallen in der Bundesrepublik Deutschland unter das Sprengstoffgesetz.

Quellen

• T. Urbanski: Chemistry and technology of explosives. 1961
• US-Patent Number 1,691,954 (20. Nov. 1928) (Frank Bergheim)
• US-Patent Number 1,74,693 (21. Jan. 1930) (Frank Bergheim)

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006.
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.