Cer(IV)-oxid

Kristallstruktur
__ Ce4+     __ O2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	$F \ 4/m \ \bar{3} \ 2/m$[1]
Allgemeines
Name	Cer(IV)-oxid
Andere Namen	Cerdioxid
Verhältnisformel	CeO2
CAS-Nummer	1306-38-3
PubChem	73963
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff[2]
Eigenschaften
Molare Masse	172,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,3 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	ca. 2000 °C[4]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[4]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
LD50	338 mg·kg−1 (Maus, intraperitoneal)[5] >5000 mg·kg−1 (Ratte, oral)[4][6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Cer(IV)-oxid oder Cerdioxid ist ein Oxid des Seltenerd-Metalls Cer. Neben diesem existiert auch Cer(III)-oxid (Ce₂O₃) und das dunkelblaue Mischoxid Cer(III,IV)-oxid (Ce₃O₄). Im Jahr 1808 zeigte der englische Chemiker Sir Humphry Davy, dass die seltene Erde Ceria (Cerit) kein Element, sondern eine Verbindung aus metallischem Element, Silicium und Sauerstoff ist. Zwischen 1839 und 1843 gelang Carl Gustav Mosander die Auftrennung und der Nachweis, dass es sich um eine Mischung verschiedener Metalloxide mit Siliciumdioxid bzw. ein Inselsilikat handelt ((Ce,La,Ca)₉(Fe³⁺,Mg)[(OH)₃|SiO₃(OH)|(SiO₄)₆]).^[7]

Eigenschaften

Wie alle Oxide der seltenen Erden emittiert Cer(IV)-oxid beim Erhitzen ein starkes Licht. Es kristallisiert in der Fluorit-Struktur. In reinster Form ist das Oxid cremefarben bis hellgelb. Sind darin Verunreinigungen enthalten (z. B. Neodym, Praseodym) so kann das Oxid auch braune Farbtöne annehmen. Die braune Farbe hat meistens Cerdioxid, das für Schleif- und Polierzwecke eingesetzt wird. Hierbei ist die Reinheit ohne Bedeutung.

Reaktionen

Cer(IV)-oxid bildet sich durch Erhitzen von Cer(III)-nitrat, Ce(NO₃)₃ oder Cer(III)-oxalat Ce₂(C₂O₄)₃.

Unter Erhitzen entsteht bei der Umsetzung von Cerdioxid mit konz. Schwefelsäure Cer(IV)-sulfat:

$\mathrm{CeO_2 + 2 \ H_2SO_4 \longrightarrow Ce(SO_4)_2 + 2 \ H_2O}$

Verwendung

Katalysator

Cer(IV)-oxid wird in Katalysatoren von Kraftfahrzeugen eingesetzt und oxidiert bei Sauerstoffmangel Kohlenstoffmonoxid und überschüssige Kohlenwasserstoffe gemäß:

$\mathrm{4 \ CeO_2 + 2 \ CO \longrightarrow 2 \ Ce_2O_3 + 2 \ CO_2}$

Bei Sauerstoffüberschuss im Abgas reaktiviert sich der Katalysator wieder:

$\mathrm{2 \ Ce_2O_3 + O_2 \longrightarrow 4 \ CeO_2}$

Glühstrümpfe

Eine optimale Lichtausbeute lässt sich aus einer Mischung von ca. 99 % Thorium(IV)-oxid und 1 % Cer(IV)-oxid erzielen. Dies wird bei der Herstellung von Glühstrümpfen für Gaslampen (Gasglühlicht oder Auerlicht) ausgenutzt, indem diese in die entsprechenden Nitratlösungen getränkt werden. Beim Anbrennen entstehen dann die Oxide, die für die hohe Lichtausbeute sorgen.

Schleifmittel

Auf Cer(IV)-oxid basierendes Poliermittel wird als Opaline in der optischen Industrie zur Politur von Gläsern eingesetzt. Es wird normalerweise als trockenes, weißes Pulver geliefert und weist eine Dichte von etwa 1,6 g/cm³ auf. Die mittlere Korngröße beträgt etwa 1 µm. Die Poliersuspension, die mit entionisiertem Wasser hergestellt wird, enthält ungefähr 60 g Opaline pro Liter Wasser.^[8]

Analog dazu werden Cer(IV)-oxid basierende Poliersuspension auch in der Halbleitertechnik eingesetzt. Sie kommen vor allem bei der chemisch-mechanischen Politur (CMP) von Siliciumdioxid zum Einsatz. Die mittlere Korngröße ist hierbei jedoch deutlich geringer, sie liegt nur bei etwa 50 bis 150 nm. Da die Cer(IV)-oxid-Partikel relativ schnell sedimentieren, werden organische Zusätze, wie Polyelektrolyte, zur Stabilisierung der Suspension eingesetzt. Weiterhin gibt es kommerzielle Produkte, die weitere organische Stoffe, wie bestimmte Aminosäuren, nutzen, um eine erhöhte Materialselektivität zwischen den Abtragsraten von Siliciumdioxid- und -nitrid zu erreichen. Hintergrund ist, dass Siliciumnitridschichten bei der SiO₂-CMP als Stoppschicht eingesetzt werden und bei der Politur möglichst nicht abgetragen werden sollen.

Weitere

Für zukünftige Herstellung von Wasserstoff mittels Sonnenergie wird das Cer(IV)-oxid-Cer(III)-oxid-Verfahren entwickelt.

CeO₂ findet außerdem bei Lacken als UV-Absorber Verwendung.^[9] Dies dient der Verbesserung der Lichtbeständigkeit von exponierten Oberflächen; Lacke werden sonst durch die UV-Strahlung zersetzt.

Literatur

• Trust, Paul u. Schimmels, Michael: Einführung in die Chemie – auf einfachster Grundlage; Teil II; 2. Auflage, Franz Steiner Verlag GmbH, Wiesbaden (1956).
• The New Encyclopæedia Britannica; Macropæedia Vol. 15; 15th Ed.; Encyclopedia Britannica, Inc. (1974).

Einzelnachweise

1. ↑ W. H. Weber, K. C. Hass, J. R. McBride: Raman study of CeO_{2}: Second-order scattering, lattice dynamics, and particle-size effects. In: Physical Review B. 48, Nr. 1, 1. Juni 1993, S. 178–185, doi:10.1103/PhysRevB.48.178.
2. ↑ Datenblatt Cer(IV)-oxid bei AlfaAesar, abgerufen am 5. April 2010 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Cer(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. Januar 2008 (JavaScript erforderlich).
4. ↑ ^{a b c} Datenblatt Cer(IV)-oxid bei Merck, abgerufen am 18. Januar 2011.
5. ↑ Datenblatt Cer(IV)-oxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Juni 2011.
6. ↑ United States National Library of Medicine
7. ↑ Mineralienatlas: Cerit
8. ↑ Reinhard Conradt, Ulf Dahlmann, Sonja-Michaela Groß, Fritz Klocke, Stefan Hambücker: Optimierung der chemischen Einflüsse bei der mechanischen Politur von Glas.Abschlussbericht zum Forschungsvorhaben in Zusammenarbeit mit der Arbeitsgemeinschaft industrieller Forschung e.V., Institut für Gesteinshüttenkunde Fraunhofer Institut für Produktionstechnologie, 2001 (online, AiF-Vorhaben: 12063 N).
9. ↑ Nanotechnologie und nano-basierte Additive in Lacken