HIO4

HIO4
Strukturformel
Strukturformel Periodsäure
Allgemeines
Name Periodsäure
Andere Namen
  • Perjodsäure
  • Überiodsäure
  • Orthoperiodsäure
Summenformel HIO4 · 2 H2O
CAS-Nummer 10450-60-9
Kurzbeschreibung Farbloses, fast geruchloses hygroskopisches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse 227,95 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt

122 °C[1]

Siedepunkt

Zersetzung bei 130–140 °C[1]

Dampfdruck

gering[1]

Löslichkeit

leicht löslich in Wasser, Alkohol und Dimethylsulfoxid, wenig löslich in Diethylether

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Ätzend Brandfördernd
Ätzend Brand-
fördernd
(C) (O)
R- und S-Sätze R: 8-34
S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Periodsäure, auch Perjodsäure, ist eine sich vom Element Iod ableitende Säure. Ihre Salze heißen Periodate, welche häufig als Oxidationsmittel bei organischen Synthesen benutzt werden.

Eigenschaften

Strukturformel von meta-Periodsäure

Sie liegt in hydratisierter Form als Orthoperiodsäure (H5IO6) als einzige in Wasser beständige Iod(VII)-Säure vor.

Sie ist ein starkes Oxidationsmittel und eine schwache mehrbasige Säure. Durch Erhitzen im Vakuum bilden sich durch Kondensation Triperiodsäure (H7I3O14) und daraus Periodsäure ((HIO4)n).

Sie hat eine nahezu oktaedrische Struktur, wobei die Doppelbindung zum Sauerstoff mehr Platz beansprucht und damit eine Ligandenebene etwas eindrückt. Es ergeben sich Winkel von unter 90° zwischen den Liganden.

Herstellung

Strukturformel von Triperiodsäure

Orthoperiodsäure wird aus Bariumorthoperiodat und Salpetersäure hergestellt. Man macht sich zunutze, dass Bariumnitrat in Salpetersäure unlöslich ist.[2]

\mathrm{Ba_3H_4(IO_6)_2 + 6\ HNO_3 \rightleftharpoons \ 2\ H_5IO_6 + 3\ Ba(NO_3)_2}

Quellen

  1. a b c d Sicherheitsdatenblatt (Merck)
  2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 322-3.

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