LiClO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumperchlorat
Andere Namen	Perchlorsaueres Lithium
Summenformel	LiClO4
CAS-Nummer	7791-03-9
Kurzbeschreibung	weißer, kristalliner Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	106,3916 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,43 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	236 °C[1]
Siedepunkt	keiner, Zersetzung bei 430 °C[1]
Löslichkeit	in Wasser und Ethanol löslich; in Ethern nur als Molekül;mäßig in DMSO; sehr gut in Dimethoxyethan ;
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich Brand- fördernd (Xn) (O) R- und S-Sätze R: 8-22-36/37/38 S: 17-26-36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumperchlorat ist das Lithiumsalz der Perchlorsäure und wie viele Perchlorate bei erhöhter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel. Es ist ein farbloser, in Wasser, Alkoholen und einigen anderen Lösungsmitteln leicht löslicher Feststoff.

Herstellung

Lithiumperchlorat kann aus Perchlorsäure und Lithiumchlorid hergestellt werden.

Handhabung

Hitze, offene Flammen, starke Reduktionsmittel und entzündliche Substanzen sollten aufgrund der Explosionsgefahr vermieden werden.

Reaktionen

Bei 410-430°C zersetzt sich reines Lithiumperchlorat langsam zu Lithiumchlorid und Sauerstoff, schneller bei 450°C:

$\mathrm{LiClO_4 \rightarrow LiCl + 2O_2\!\uparrow}$.

Verunreinigtes Lithiumperchlorat kann sich schon unterhalb von 300°C in heftiger Reaktion zersetzen.

Einsatzbereiche

Lithiumperchlorat wird technisch nur begrenzt eingesetzt, da es teuer und schwer zu handhaben ist. Da es in vielen organischen Lösungsmitteln, einschließlich Ethanol und Ether, relativ gut löslich ist, wird es als Elektrolyt verwendet, wobei insbesondere die Anwendung in Lithiumbatterien bedeutend ist. Ein weiteres Beispiel für eine Verwendung als Elektrolyt in nichtwässrigen Lösungen ist die Herstellung von Polypyrrol, das dann auch mit Lithiumperchlorat dotiert werden kann.

Da Lithiumperchlorat das günstigste Masse-Volumen-Verhältnis an Sauerstoff unter allen Perchloraten aufweist, wird es in der Luft- und Raumfahrt als Sauerstoffträger geschätzt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)