LiOH

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumhydroxid
Summenformel	LiOH
CAS-Nummer	1310-65-2
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle oder Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	23,95 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	450 °C[1]
Siedepunkt	924 °C[1]
Löslichkeit	mäßig löslich in Wasser (71 g/l Lösung bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 20/22-34 S: 9-20-26-36/37/39-45-60
LD50	210 mg/kg[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumhydroxid LiOH, das Hydroxid des Lithiums, ist zwar eine starke, in Wasser aber nur mäßig lösliche Base.

Synthese

Reines Lithiumoxid Li₂O reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid. Die technische Herstellung erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Calciumhydroxid:^[3]

$\mathrm{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + CaCO_3}$

Reaktionsverhalten

Lithiumhydroxid ist eine starke Base und reagiert als solche mit Säuren. Außerdem ist Lithiumhydroxid fähig, Kohlenstoffdioxid zu binden (1 g wasserfreies Lithiumhydroxid bindet 450 ml CO₂^[4]).

Verwendung

Der größte Teil des Lithiumhydroxids wird für die Herstellung von Lithiumstearaten benötigt, die wichtige Schmierfette für Autos oder Flugzeuge sind. Weiterhin wird es auf Grund seiner Kohlenstoffdioxid-bindenden Wirkung als Luftreiniger eingesetzt. Dies spielt vor allem in der Raumfahrt und auf U-Booten eine Rolle. Lithiumhydroxid kann Zement zugesetzt werden und ist dabei in der Lage, die Alkali-Kieselsäure-Reaktion zu Unterdrücken. Weiterhin ist Lithiumhydroxid ein möglicher Zusatzstoff in Nickel-Eisen-Akkus.^[3]

In Druckwasserreaktoren wird Lithiumhydroxid dem Primärkreislauf zugesetzt, um die gleichzeitig Borsäure zu neutralisieren und einen pH-Wert von etwa 7,2 zu erreichen.^[5]

Weitere Anwendungsgebiete sind Fotoentwickler, keramische Erzeugnisse und die Herstellung von Boraten.^[4]

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
2. ↑ Eintrag zu Lithiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 8.11.2007 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, doi:10.1002/14356007.a15_393
4. ↑ ^{a b} Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
5. ↑ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124-129, doi:10.1002/cite.330480210.

Weblinks

• International Chemical Safety Card Lithiumhydroxid (englisch)