Natriumhydrogensulfid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumhydrogensulfid
Andere Namen	Natriumsulfhydrat Natriumhydrosulfid
Summenformel	NaHS
CAS-Nummer	16721-80-5 207683-19-0 (Hydrat)
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche, zerfließliche Kristalle mit Geruch nach Schwefelwasserstoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	56,06 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,79 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	52–54 °C (Monohydrat)[2]
Siedepunkt	350 °C (wasserfrei)[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (620 g·l−1 bei 20 °C[2])
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 25-32-34 S: 3-26-36/37/39-45-51
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumhydrogensulfid ist ein Natriumsalz der Schwefelwasserstoffsäure. Es gehört zur Gruppe der Hydrogensulfide.

Verwendung

Natriumhydrogensulfid wird technisch in einigen Prozessen verwendet, so:

• Ausfällung von Schwermetallen in Kläranlagen.
• In der Lederindustrie um Haare von Fellen zu entfernen.
• In der Papier- oder Zellstoffherstellung, um das Lignin aus den Holzschnitzeln zu entfernen.

In einer Variante der Asinger-Reaktion (eine Multikomponenten-Reaktion) wird Natriumhydrogensulfid mit einem α-Halogenaldehyd, Ammoniak und einer weiteren Carbonylverbindung (Aldehyd oder Keton) zu 3-Thiazolinen umgesetzt.^[4]

Herstellung

Im Labor wird Natriumhydrogensulfid aus wasserfreiem Natriumethanolat und Schwefelwasserstoff erhalten:^[5]

$\mathrm{C_2H_5ONa + H_2S \longrightarrow NaSH + C_2H_5OH}$

Einzelnachweise

1. ↑ Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Natriumhydrogensulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. September 2007 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Sodium hydrosulfide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. April 2011.
4. ↑ Jürgen Martens, Heribert Offermanns und Paul Scherberich: Eine einfache Synthese von racemischem Cystein, Angewandte Chemie 93 (1981) 680; Angewandte Chemie International Edition English 20 (1981) 668.
5. ↑ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 357–8.