P2S5

Strukturformel
Allgemeines
Name	Phosphor(V)-sulfid
Andere Namen	Phosphorpentasulfid Tetraphosphordecasulfid fälschlich: Diphosphorpentasulfid
Summenformel	P4S10
CAS-Nummer	1314-80-3
PubChem	14817
Kurzbeschreibung	Gelbliches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	444,54 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,08 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	288 °C[1]
Siedepunkt	514 °C[1]
Löslichkeit	in Wasser Zersetzung[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Leicht- entzündlich Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (F) (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 11-20/22-29-50 S: (2)-61
MAK	1 mg·m−3[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Phosphor(V)-sulfid ist eine hygroskopische Chemikalie, die vorwiegend zur Synthese anderer Produkte verwendet wird. Sie kommt gewöhnlich als P₄S₁₀-Komplex vor.

Darstellung

Phosphor(V)-sulfid wird durch Zusammenschmelzen der Elemente weißer Phosphor und Schwefel bei ca. 300°C gewonnen.^[4]

Eigenschaften

Die Struktur entspricht der von Phosphorpentoxid.

Mit Wasser (auch Luftfeuchtigkeit) bildet Phosphor(V)-sulfid übelriechendes und in größeren Mengen giftiges H₂S und Phosphorsäure. Phosphor(V)-sulfid ist in Kohlenstoffdisulfid gut löslich.^[3]

Verwendung

Phosphor(V)-sulfid wird für die Synthese schwefel- und phosphorhaltiger organischer Substanzen verwendet, insbesondere Insektizide und Zinkdialkyldithiophosphate (Additive von Schmierstoffen). Phosphor(V)-sulfid kann auch zur Herstellung des Nervenkampfstoffs VX verwendet werden ("Dual Use"). Amide lassen sich durch Umsetzung mit Phosphor(V)-sulfid in Thionamide umwandeln:

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Phosphorpentasulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 28.11.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1314-80-3 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ ^{a b} Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 788f.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 565-8.