Periodsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Periodsäure
Andere Namen	Perjodsäure Überiodsäure Orthoperiodsäure
Summenformel	H5IO6
CAS-Nummer	10450-60-9
Kurzbeschreibung	farbloser, fast geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	227,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	122 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung bei 130–140 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (3000 g·l−1 bei 20 °C)[1], Ethanol und DMSO[2] schlecht in Diethylether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 271-314 EUH: keine EUH-Sätze P: 210-​301+330+331-​305+351+338 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend Brand- fördernd (C) (O) R- und S-Sätze R: 8-34 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Periodsäure, auch Perjodsäure, ist eine sich vom Element Iod ableitende Säure. Ihre Salze heißen Periodate, welche häufig als Oxidationsmittel bei organischen Synthesen benutzt werden.

Eigenschaften

Sie liegt als Orthoperiodsäure (H₅IO₆) als einzige in Wasser beständige Iod(VII)-Säure vor.

Sie ist ein starkes Oxidationsmittel und eine schwache mehrbasige Säure mit einem pKs-Wert von 3,29.^[3] Durch Erhitzen im Vakuum bilden sich durch Kondensation Triperiodsäure (H₇I₃O₁₄) und daraus meta-Periodsäure ((HIO₄)_n).

Sie hat eine nahezu oktaedrische Struktur, wobei die Doppelbindung zum Sauerstoff mehr Platz beansprucht und damit eine Ligandenebene etwas eindrückt. Es ergeben sich Winkel von unter 90° zwischen den Liganden.

Herstellung

Strukturformel von Triperiodsäure

Orthoperiodsäure wird aus Bariumorthoperiodat und Salpetersäure hergestellt. Man macht sich zunutze, dass Bariumnitrat in Salpetersäure unlöslich ist.^[4]

$\mathrm{Ba_3H_4(IO_6)_2 + 6\ HNO_3 \rightleftharpoons \ 2\ H_5IO_6 + 3\ Ba(NO_3)_2}$

Verwendung

siehe PAS-Reaktion

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Periodsäure bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. ↑ ^{a b} Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
3. ↑ Cotton-Wilkinson, Anorganische Chemie, 3. Auflage, Verlag Chemie 1974 ISBN 3-527-25503-6
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 322-3.

Iodsauerstoffsäuren

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