Tellurwasserstoff

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tellurwasserstoff
Andere Namen	Monotellan
Summenformel	H2Te
CAS-Nummer	7783-09-7
PubChem	21765
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	129,62 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,76 kg·m−3 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−49 °C[1]
Siedepunkt	−1,25 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Hoch- entzündlich Sehr giftig (F+) (T+) R- und S-Sätze R: 12-26 S: (1)-9-16-33-36-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Tellurwasserstoff, auch Monotellan, ist eine chemische Verbindung aus Tellur und Wasserstoff und stellt ein sehr giftiges, leicht kondensierbares Gas dar. Es entsteht durch die Protolyse von salzartigen Telluriden in Säuren, wie beispielsweise bei der Umsetzung von Aluminiumtellurid mit Salzsäure:^[3]

$\mathrm{Al_2Te_3 + 6HCl \rightarrow 3H_2 Te + 2AlCl_3}$

Tellurwasserstoff riecht ähnlich unangenehm wie Arsenwasserstoff. Das Gas ist leicht in Wasser löslich, zersetzt sich an der Luft und verbrennt mit bläulicher Flamme zu Tellurdioxid und Wasser. In Wasser bildet sich die mittelstarke und durch Oxidation unbeständige Tellurwasserstoffsäure.

Tellurwasserstoff ist gewinkelt aufgebaut (Bindungswinkel 89,5 °), die Bindungslänge Te–H beträgt jeweils 169 pm.^[4]

Weblinks

• Sicherheitsdatenblatt zu Tellurwasserstoff
• Datensatz zu Tellurwasserstoff, Quelle: NIST

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Tellurwasserstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12.11.2007 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 439-41.
4. ↑ Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 627.