Amminboran

Strukturformel
Allgemeines
Name	Amminboran
Andere Namen	Borazan
Summenformel	BH6N
CAS-Nummer	13774-81-7
PubChem	6332567
Kurzbeschreibung	weißes bis beiges kristallines Pulver mit ammoniakartigem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	30,87 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	97,61 °C (ab 68 °C beginnende Zersetzung)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze EUH: keine EUH-Sätze P: keine P-Sätze EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Explosions- gefährlich (E) R- und S-Sätze R: 5 S: 14-15
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Amminboran ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Borane.

Gewinnung und Darstellung

Die Reaktion von als Tetrahydrofuran-Komplex vorliegendem Diboran mit Ammoniak ergibt hauptsächlich dessen Diammoniumsalz [H₂B(NH₃)₂]⁺, (BH₄)^-. Wenn jedoch anstelle von Diboran Boran eingesetzt wird, so ergibt sich Amminboran.^[3]

$\mathrm{\ BH_3 + NH_3 \longrightarrow H_3BNH_3}$

Eigenschaften

Amminboran hat eine Struktur ähnlich der von Ethan, wobei die große Differenz des Schmelzpunktes der beiden Verbindungen durch die stark polare Natur von Amminboran zustande kommt. Die B-N Entfernung beträgt 1,58 Å, die B-H Entfernung 1,15 Å und die N-H Entfernung 0,96 Å.

Verwendung

Amminboran wird als Speichersubstanz für Wasserstoffgas als Treibstoff für Fahrzeuge diskutiert.^[4] Der Wasserstoff kann durch Erhitzung freigesetzt werden, wobei es sich zuerst in (NH₂BH₂)_n und dann zu (NHBH)_n zersetzt.^[5] Seine Wasserstoffspeicherdichte ist höher als flüssiger Wasserstoff.^[6]

Amminboran wird auch bei organischen Synthesen als stabile Variante von Diboran eingesetzt.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ Ammonia borane (GfsChemicals)
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Borane-ammonia complex bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. März 2011.
3. ↑ S.G. Shore, K.W. Boeddeker: Large Scale Synthesis of H₂B(NH₃)₂⁺BH₄^- and H₃NBH₃. In: Inorganic Chemistry. 1964, 3, S. 914–15, doi:10.1021/ic50016a038.
4. ↑ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review).
5. ↑ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry.
6. ↑ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626, doi:10.1039/b703053c.
7. ↑ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, doi:10.1002/047084289.