Gallium(III)-chlorid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Gallium(III)-chlorid
Andere Namen	Galliumtrichlorid
Verhältnisformel	GaCl3
CAS-Nummer	13450-90-3
PubChem	26010
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	176,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,47 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	77,9 °C [1]
Siedepunkt	201,3 °C [1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 14-20/21/22-34 S: 22-26-27-36/37/39
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Gallium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung des Galliums und zählt zu den Chloriden. Die Lewis-Säure liegt als Dimer vor und wird in organischen Reaktionen eingesetzt.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-chlorid lässt sich direkt aus den Elementen Gallium und Chlor gewinnen.^[3]

$\mathrm{2\ Ga + 3\ Cl_2 \longrightarrow 2\ GaCl_3}$

Eigenschaften

Gallium(III)-chlorid bildet wie andere Halogenide der dritten Hauptgruppe Dimere der Form Ga₂Cl₆ mit vier endständigen und zwei überkappten Chloratomen. Im Festkörper liegen diese analog zur Aluminium(III)-bromid-Struktur in Form kantenverknüpfter Tetraeder vor. Dies steht im Gegensatz zur Struktur des Aluminium(III)-chlorides, das eine Schichtstruktur bildet.^[3]

Gallium(III)-chlorid reagiert stark mit Wasser, beim Eindampfen einer wässrigen Lösung wird Chlorwasserstoff abgegeben. Wie andere Halogenide von Aluminium, Gallium und Indium ist Gallium(III)-chlorid eine starke Lewis-Säure. Mit entsprechenden Lewis-Basen wie Halogenidionen, Ethern, Aminen oder Phosphanen bildet es stabile Lewis-Säure-Base Addukte. Gallium(III)-chlorid reagiert dabei im Vergleich mit Aluminium(III)-chlorid mit weichen Lewis-Basen (etwa Phosphane) besser, während harte Lewis-Basen besser mit Aluminium(III)-chlorid reagieren.^[3]

Verwendung

Gallium(III)-chlorid wird im Gegensatz zu vielen anderen Galliumverbindungen in der Technik genutzt, es dient als Lewis-Säure in Friedel-Crafts-Reaktionen.^[4]

Im GALLEX-Experiment zum Nachweis von Neutrinos wurde eine Lösung von 100 Tonnen Gallium(III)-chlorid in Salzsäure genutzt.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Gallium(III)-chlorid bei AlfaAesar, abgerufen am 13. Mai 2009 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Gallium(III) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. April 2011.
3. ↑ ^{a b c} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1190-92.
4. ↑ ^{a b} Helmut Sitzmann: Gallium-Verbindungen. In: Römpp Chemie-Lexikon, Thieme Verlag, Stand Dezember 2006.

Galliumhalogenide

Gallium(I)-Verbindungen: Gallium(I)-fluorid | Gallium(I)-chlorid | Gallium(I)-bromid | Gallium(I)-iodid

Gallium(I,III)-Verbindungen: Gallium(I,III)-chlorid | Gallium(I,III)-bromid | Gallium(I,III)-iodid

Gallium(III)-Verbindungen: Gallium(III)-fluorid | Gallium(III)-chlorid | Gallium(III)-bromid | Gallium(III)-iodid

Andere: Digalliumtrichlorid | Digalliumtribromid | Trigalliumheptachlorid