Gallium(III)-fluorid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Gallium(III)-fluorid
Andere Namen	Galliumfluorid (mehrdeutig) Galliumtrifluorid
Verhältnisformel	GaF3
CAS-Nummer	7783-51-9 22886-66-4 (Trihydrat)
PubChem	82211
Kurzbeschreibung	farbloser geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	126,718 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,47 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	800 °C[3]
Siedepunkt	> 1000 °C[3]
Löslichkeit	sehr wenig löslich in Wasser (24 mg·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 302-312-332 EUH: keine EUH-Sätze P: 280 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/21/22 S: 36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Gallium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Gallium mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.^[1]

$\mathrm{ 2 \ Ga + 6 \ HF \longrightarrow 2 \ GaF_3 + 3 \ H_2}$

Auch die Herstellung durch Thermolyse von Ammoniumfluorogallat in einem Fluorgasstrom ist möglich.^[1]

$\mathrm{(NH_4)_3[GaF_6] \longrightarrow GaF_3 + 3 \ NH_4F}$

Das Trihydrat GaF₃·3H₂O lässt sich durch Reaktion von Gallium(III)-hydroxid oder Gallium(III)-oxid mit Fluorwasserstoff gewinnen.^[4]

Eigenschaften

Gallium(III)-fluorid ist ein farbloser Feststoff, der gegen kaltes und heißes Wasser beständig ist. In Wasser ist Gallium(III)-fluorid (im Gegensatz zu seinem Trihydrat) sehr wenig löslich. Es lässt sich in einer Stickstoff-Schutzatmosphäre oberhalb von 800 °C unzersetzt sublimieren. Durch Entwässern von Trihydrat lässt sich weder an Luft, noch im Vakuum, noch in einem Fluorgasstrom oxidfreies Gallium(III)-fluorid herstellen.^[1] Gallium(III)-fluorid besitzt analog zu Aluminiumfluorid eine polymere Kristallstruktur die einer verzerrten Rhenium(VI)-oxid Struktur gleicht. Sie bildet wie Aluminiumoxid Komplexverbindungen.^[4]

Verwendung

Gallium(III)-fluorid wird zur Herstellung von Fluorgallatgläsern für optische Zwecke verwendet.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 1, S. 239; ISBN 3-432-02328-6.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Gallium(III)-fluorid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. Dezember 2010.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Gallium(III)-fluorid bei AlfaAesar, abgerufen am 23. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich).
4. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 1096; ISBN 978-3-11-012641-9.

Galliumhalogenide

Gallium(I)-Verbindungen: Gallium(I)-fluorid | Gallium(I)-chlorid | Gallium(I)-bromid | Gallium(I)-iodid

Gallium(I,III)-Verbindungen: Gallium(I,III)-chlorid | Gallium(I,III)-bromid | Gallium(I,III)-iodid

Gallium(III)-Verbindungen: Gallium(III)-fluorid | Gallium(III)-chlorid | Gallium(III)-bromid | Gallium(III)-iodid

Andere: Digalliumtrichlorid | Digalliumtribromid | Trigalliumheptachlorid