Mangan(II,III)-oxid

Kristallstruktur
__ Mn2+     __ Mn3+      __ O2-
Allgemeines
Name	Mangan(II,III)-oxid
Andere Namen	Manganoxyduloxyd Trimangantetroxid rotes Manganoxid
Verhältnisformel	Mn3O4
CAS-Nummer	1317-35-7
Kurzbeschreibung	dunkelrot-braunes bis schwarzes geruchloses Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	228,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,86 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1705 °C[1]
Siedepunkt	2847 °C[2]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​305+351+338 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: keine S-Sätze
MAK	0,5 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Mangan(II,III)-oxid, auch Trimangantetroxid ist ein Oxid des Mangans, in welchem das Metall in zwei verschiedenen Oxidationsstufen (+II und +III) auftritt. Damit gehört die Verbindung zur Klasse der Spinelle, welche die allgemeine Formel AB₂Ch₄ besitzen. A ist hierbei ein Metall in der Oxidationsstufe +II, B ein Metall mit der Oxidationsstufe +III und Ch ein Chalkogen in der Oxidationsstufe -II, meist Sauerstoff oder Schwefel.

Vorkommen

Mangan(II,III)-oxid kommt natürlich im Mineral Hausmannit vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II,III)-oxid entsteht bei der Zersetzung von Mangandioxid (MnO₂) bei hohen Temperaturen, sowie bei der Verbrennung von Organo-Mangan-Verbindungen wie Methylcyclopentadienylmangantricarbonyl.

Eigenschaften

Mangan(II,III)-oxid kristallisiert in einer Spinellstruktur, die durch den Jahn-Teller-Effekt tetragonal verzerrt ist.^[3]

Verwendung

Mangan(II,III)-oxid wird als Futtermittelzusatzstoff^[4] sowie zur Herstellung von Halbleitern und magnetischen Materialien verwendet.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu CAS-Nr. 1317-35-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12. August 2011 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ www.oehha.ca.gov
3. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1614-1615.
4. ↑ http://eur-lex.europa.eu