Rubidiumiodat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumiodat
Summenformel	RbIO3
CAS-Nummer	13446-76-9
Eigenschaften
Molare Masse	260,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,33 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung[1]
Löslichkeit	21 g·l−1 (23 °C)[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumiodat ist das Rubidiumsalz der Iodsäure.

Herstellung

Rubidiumiodat kann aus stöchiometrischen Mengen Rubidiumcarbonat und Iodsäureanhydrid hergestellt werden.^[2]

$\mathrm{Rb_2CO_3 + I_2O_5 \longrightarrow 2\ RbIO_3 + CO_2 \uparrow}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumiodat kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem in der Raumgruppe R3m mit den Gitterparametern a = 641.3 pm, c = 789.2 pm und 3 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[1] In Salzsäure ist Rubidiumiodat leicht löslich unter Gelbfärbung.^[1] Die Kristalle sind isomorph mit den Kristallen von Kaliumiodat.^[2]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zersetzt sich Rubidiumiodat in Rubidiumiodid und Sauerstoff:^[1]

$\mathrm{2\ RbIO_3 \longrightarrow 2\ RbI + 3\ O_2 \uparrow}$

Durch Einleiten von Chlor in eine heiße konzentrierte Lösung von Rubidiumiodat und Rubidiumhydroxid entsteht Rubidiumperiodat.^[2]

$\mathrm{RbIO_3 + 2\ RbOH + Cl_2 \longrightarrow RbIO_4 + 2\ RbCl + H_2O}$

Rubidiumiodat reagiert mit Fluorwasserstoffsäure zu Rubidiumdifluoroiodat, das orthorhombische Kristalle bildet.^[4]

$\mathrm{RbIO_3 + 2\ HF \longrightarrow 2\ RbF_2IO_2 + H_2O }$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 686f. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ ^{a b c d} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ R. F. Weinland, O. Lauenstein: "Über Fluorjodate" in Zeitschr. f. Anorg. Chem. 1899, 20(1), S. 30-39. Volltext