Rubidiumamid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumamid
Summenformel	RbNH2
CAS-Nummer	12141-27-4
Kurzbeschreibung	weiße zerfließliche Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	101,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,59 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	309 °C[2]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumamid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium, Stickstoff und Wasserstoff.

Herstellung

Rubidiumamid bildet sich beim Erwärmen des Metalls im Ammoniakstrom.^[1]

$\mathrm{ 2\ Rb + 2\ NH_3 \longrightarrow\ 2\ RbNH_2 + \ H_2 \uparrow}$

Es entsteht auch durch Reaktion von Rubidiumhydrid mit flüssigem Ammoniak unter Wasserstoffentwicklung. Bei Raumtemperatur läuft die Reaktion mit gasförmigem Ammoniak nur sehr langsam ab.^[4]

$\mathrm{ RbH + NH_3 \longrightarrow RbNH_2 + H_2 \uparrow}$

Beim Erwärmen von Rubidiumhydrid im Stickstoffstrom entsteht ebenfalls Rubidiumamid, als Nebenprodukt bildet sich jedoch in nicht unbedeutenden Mengen Rubidiumnitrid.^[1]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumamid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m mit den Gitterparameter a = 639,5 pm.

Chemische Eigenschaften

Mit Wasser reagiert Rubidiumamid unter Bildung von Ammoniak und Rubidiumhydroxid.^[2]

$\mathrm{ RbNH_2 + H_2O \longrightarrow\ RbOH + \ NH_3 \uparrow}$

Mit Ethanol bildet sich Rubidiumethanolat und Ammoniak.^[2]

$\mathrm{ RbNH_2 + C_2H_5OH \longrightarrow\ C_2H_5ORb + \ NH_3 \uparrow}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
2. ↑ ^{a b c d e} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 688f. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in Compt. Rend. Hebd. 1903, 136, S. 587. Volltext