Zinkcarbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Zinkcarbonat
Andere Namen	Smithsonit Zinkspat
Summenformel	ZnCO3
CAS-Nummer	3486-35-9
PubChem	19005
Kurzbeschreibung	farbloser bis gelblicher, geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	125,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	~300 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser (10 mg·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Umwelt- gefährlich (N) R- und S-Sätze R: 50/53 S: 60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Zinkcarbonat ist in der Chemie ein Zinksalz der Kohlensäure (Carbonate).

Vorkommen

In der Natur kommt Zinkcarbonat als Smithsonit, auch als Zinkspat bezeichnet, eher selten vor.

Gewinnung und Darstellung

Zinkcarbonat mit der chemischen Zusammensetzung Zn[CO₃] entsteht als weißer Niederschlag bei der Vereinigung von Zinksalz- und Soda-Lösung.

Eigenschaften

Es handelt sich um ein weißes, in Säuren lösliches Pulver, das beim Glühen in Zinkoxid überführt werden kann (Brennen unter Abspaltung von Kohlenstoffdioxid):

$\mathrm{ZnCO_3 \longrightarrow \ ZnO + CO_2 \uparrow }$

In starken Laugen kann Zinkcarbonat komplex als farbloses Tetrahydroxozinkat gelöst werden (Komplexbildungsreaktion). Es kristallisiert im trigonalen Kristallsystem und entwickelt meist rhomboedrische Kristalle in überwiegend blauer oder grüner Farbe (auch farblose, weiße, lichtgelbe oder braune Kristalle sind bekannt). Chemisch gesehen ähneln die Eigenschaften von Zinkcarbonat dem des Kalks (Calciumcarbonat), jedoch bilden Zink-II-salzlösungen im Unterschied zu Calciumverbindungen Sulfid-Niederschläge, jedoch keine Niederschläge bei Zugabe von Schwefelsäure. Wässrige Suspensionen von Zinkcarbonat reagieren alkalisch.

Verwendung

Zinkcarbonat wird als Pigment verwendet und ist pharmazeutischen Zubereitungen enthalten. Es wird weiterhin zur Herstellung von Zinkoxid-Pigmenten, für die Absorption von Schwefelwasserstoff bei der Spülung von Tiefbohrungen und in der Textilfärberei/Textildruck verwendet. Daneben wird es als Aktivator für die Schwefel- und Thiuramvulkanisation von transluzenten und semitransparenten Gummiartikeln, als Vulkanisiermittel in carboxylierten Kautschuken und Aktivator in Latextauchartikeln verwendet.^[4]

Siehe auch

• Zinkhydroxidcarbonat (Basisches Zinkcarbonat), [ZnCO₃]₂·[Zn(OH)₂]₃, CAS Nummer: 5263-02-5
• Dizinkcarbonat Zn₂CO₃

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu CAS-Nr. 3486-35-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. Mai 2009 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ H. Effenberger, K. Mereiter, J. Zemann, Z. Kristallogr. 1981, 156, 233–243.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ brueggemann: Zinkcarbonat AC.