CmF3

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Curium(III)-fluorid
Andere Namen	Curiumtrifluorid
Verhältnisformel	CmF3
CAS-Nummer	13708-79-7
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	je nach Isotop: 295–309 g/mol
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	1406 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (10 mg/l)[2]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Radioaktivität
Radioaktiv
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Curium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Curium und Fluor. Es besitzt die Formel CmF₃ und gehört zur Stoffklasse der Fluoride.

Darstellung

Curium(III)-fluorid kann durch die Umsetzung einer wässrigen Curiumlösung mit Fluoridsalzen im schwach Sauren hergestellt werden.

$\mathrm{Cm^{3+}\ _{(aq)} +\ 3\ F^- \ _{(aq)} \longrightarrow \ CmF_3\ _{(s)} \downarrow}$

Eine zweite Möglichkeit ist durch die Umsetzung von Curium(III)-hydroxid mit Flusssäure gegeben. Auf diese Arten hergestelltes Cm(III)-fluorid enthält immer einige Moleküle Kristallwasser. Das wasserfreie Salz kann durch Trocknung mit heißem gasförmigem Fluorwasserstoff oder durch Trocknung im Exsikkator über Phosphor(V)-oxid erhalten werden.^[1]

Eigenschaften

Cm(III)-fluorid ist ein farbloser Feststoff, der bei 1406 °C schmilzt. Die molare Masse ist abhängig vom verwendeten Isotop, beziehungsweise der Isotopenzusammensetzung.
Es kristallisiert in der Lanthanfluoridstruktur. Hierbei ist jeder Curiumkern von neun Fluorkernen in einer verzerrten dreifach-überkappten trigonal-prismatischen Struktur umgeben.^[4] Die Standardbildungsenthalpie ΔH⁰ wird auf 1660 kJ/mol abgeschätzt, die Bildungsentropie ΔS⁰ auf 121 J·mol^-1K^-1 (298 K).^[5][2]

Quellen

1. ↑ ^{a b c} Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1.
2. ↑ ^{a b} B. B. Cunningham, Prep. Inorg. Reactions 1966, 3, 79–121.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ R. A. Penneman, R. R. Ryan, A. Rosenzweig, Struct. Bonding, 1973, 13, 1–52.
5. ↑ J. Burnett, J. Inorg. Nucl. Chem. 1966, 28, 2454–2456.