Curium(III)-chlorid

Kristallstruktur
__ Cm3+     __ Cl−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	$P6_3/m \;$
Gitterkonstanten	a = 726 pm c = 414 pm
Koordinationszahlen	Cm[9], Cl[3]
Allgemeines
Name	Curium(III)-chlorid
Andere Namen	Curiumtrichlorid
Verhältnisformel	CmCl3
CAS-Nummer	13537-20-7
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	je nach Isotop: 344–358 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	695 °C[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Radioaktivität
Radioaktiv
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Curium(III)-chlorid ist ein Curiumsalz der Salzsäure und gehört daher zur Stoffklasse der Chloride. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff mit der chemischen Formel CmCl₃. Da von dem Element Curium keine stabilen Isotope existieren, ist die Verbindung radioaktiv. Da es keine natürlichen Curiumvorkommen gibt, kann diese Verbindung nur synthetisch dargestellt werden.

Darstellung

Curium(III)-chlorid kann aus der Reaktion von Curium(III)-oxid oder Curium(III)-hypochlorit mit wasserfreiem Chlorwasserstoff bei 400–600 °C hergestellt werden.^[4]

$\mathrm{Cm_2O_3 + 6 \ HCl \ \xrightarrow {\Delta T} \ 2 \ CmCl_3 + 3 \ H_2O}$

Eigenschaften

Curium(III)-chlorid ist eine farblose und in Wasser schlecht lösliche Ionenverbindung bestehend aus Cm³⁺- und Cl⁻-Ionen. Es kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P6₃/m mit den Gitterparametern a = 726 pm und c = 414 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[5] Seine Kristallstruktur ist isotyp mit Uran(III)-chlorid. In der Struktur werden die Curiumatome von je neun Chloratomen umgeben, als Koordinationspolyeder ergibt sich dabei ein dreifach überkapptes, trigonales Prisma. Die Cm–Cl-Bindungslängen betragen 260 und 291 pm.^[1] Der Schmelzpunkt der Verbindung liegt bei 695 °C.

Verwendung

Curium(III)-chlorid findet Anwendung in der Actinoidforschung. Das Salz kann als Ausgangsverbindung zur Herstellung von Curium(III)-Komplexen mit Chloroliganden dienen.

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach der Gefahrstoffverordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: Curium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443; doi:10.1007/1-4020-3598-5_9.
2. ↑ J. R. Peterson, J. H. Burns: „Single Crystal and Powder Diffraction Studies of Curium-248 Trichloride, ²⁴⁸CmCl₃“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1973, 35 (5), S. 1525–1530; doi:10.1016/0022-1902(73)80241-6.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ J. C. Wallmann, J. Fuger, J. R. Peterson, J. L. Green: „Crystal Structure and Lattice Parameters of Curium Trichloride“, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, 29 (11), S. 2745–2751; doi:10.1016/0022-1902(67)80013-7.
5. ↑ V. Milman, B. Winkler, C. J. Pickard: „Crystal structures of curium compounds: an ab initio study“, in: Journal of Nuclear Materials, 2003, 322 (2–3), S. 165–179; doi:10.1016/S0022-3115(03)00321-0.

Literatur

• Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: Curium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443; doi:10.1007/1-4020-3598-5_9.

Weblinks

• Curium(III)-chlorid bei www.webelements.com.