Eisen(II)-oxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(II)-oxalat
Andere Namen	Ferrooxalat
Summenformel	FeC2O4
CAS-Nummer	516-03-0 6047-25-2 (Dihydrat) 166897-40-1 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	143,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,28 g·cm−3 (Dihydrat)[1]
Schmelzpunkt	190 °C (Dihydrat,Zersetzung)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser[1] löslich in anorganischen Säuren[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 302-312 EUH: keine EUH-Sätze P: 280 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 21/22 S: 24/25
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Eisen(II)-oxalat ist ein Eisensalz der Oxalsäure.

Vorkommen

Natürlich kommt Eisen(II)-oxalat-dihydrat als Mineral Humboldtin (nach Friedrich Heinrich Alexander von Humboldt) vor.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Man kann Eisen(II)-oxalat durch die Reaktion von wässrigen Eisen(II)-salzlösungen mit Oxalsäure oder Alkalioxalaten herstellen.

$\mathrm{FeSO_4 + H_2C_2O_4 \longrightarrow FeC_2O_4 + H_2SO_4}$^[5]

Eigenschaften

Eisen(II)-oxalat als Pulver

Eisen(II)-oxalat bildet blassgelbe, rhombische Kristalle. Das Dihydrat kommt in zwei verschiedenen (monoklin und orthorhombisch) Kristallformen vor.^[6][7]

Wird Eisen(II)-oxalat auf über 190 °C erhitzt, so erhält man die sogenannte Wüstit-Phase^[8] , ein schwarzes Eisenoxid-Produkt, das einen mehr oder minder großen Eisenunterschuß gegenüber der Formel FeO aufweist. Nachfolgend die Gleichung dieser Reaktion:

$\mathrm {FeC_2O_4\ \xrightarrow{\triangle H>0} Fe_<{_1{_,{_0O}}} + CO + CO_2}$.

Eisenoxalat zerfällt bei Erhitzung zu → Eisen(II)-oxid + Kohlenstoffmonoxid + Kohlenstoffdioxid

Unter bestimmten Bedingungen kann über diese Reaktion auch stöchiometrisches Eisen(II)-oxid dargestellt werden (siehe hier).

Verwendung

Verwendung findet Eisen(II)-oxalat seit 1879 in der Fotografie als Entwickler.^[9] Es wird weiterhin für optische Gläser verwendet.^[10]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Eisen(II)-oxalat (Dihydrat) bei AlfaAesar, abgerufen am 7. Januar 2010 (JavaScript erforderlich)..
2. ↑ Ferrous oxalate, battery grade (Mutual Chemical)
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Iron(II) oxalate dihydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2011.
4. ↑ Humboldtin (mindat)
5. ↑ http://www.freepatentsonline.com/3846460.html
6. ↑ I. Sledzinska and A. Murasik: "Nuclear and magnetic diffuse scattering of neutrons from β-ferrous oxalate dihydrate", in: Journal of Applied Crystallography, 1988, 21 (5), 504–511; doi:10.1107/S0021889888005758.
7. ↑ Mössbauer spectroscopy of polymorphous iron oxalate (Hyperfine Interactions)
8. ↑ Hollemann-Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 37.-39. Auflage, Walter de Gruyter Verlag, Berlin 1956, S. 534.
9. ↑ Sir William De W. Abney: "Instruction in Photography" (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
10. ↑ Spektroskopische Untersuchungen (Schott)

Weblinks

• Structural, magnetic and size transformations induced by isothermal treatment of ferrous oxalate dihydrate in static air conditions
• William Allen Miller: Elements of chemistry: theoretical and practical, Band 2 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)