Hyposalpetrige Säure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hyposalpetrige Säure
Andere Namen	Untersalpetrige Säure Diazendiol Hyposalpetrigsäure
Summenformel	H2N2O2
CAS-Nummer	14448-38-5
PubChem	61744
Kurzbeschreibung	farblose, im trockenen Zustand explosive Plättchen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	62,0 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
pKs-Wert	7,21[2] 11,54[2]
Löslichkeit	gut in Wasser und Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Hyposalpetrige Säure ist eine Sauerstoffsäure des Stickstoff. Sie bildet farblose Kristalle, die explosiv sind. Diese sind löslich in Ethanol und Wasser.

Es existieren eine cis- und eine stabilere trans-Hyposalpetrige Säure.

cis-Form der hyposalpetrigen Säure

Von der cis-Form sind nur die Salze bekannt; die trans-From lässt sich in Substanz isolieren.^[2]

Ihre Salze heißen Hyponitrite, z. B.: Kaliumhyponitrit (K₂N₂O₂).

Herstellung

trans-Hyposalpetrige Säure kann durch Reduktion von Salpetriger Säure oder Natriumnitrit mit nascierendem Wasserstoff (z. B. aus Natrium-Amalgam) hergestellt werden.^[2][4]

$\mathrm{2\,NaNO_2 + 4\,Na_{Amalgam} + 2\,H_2O \longrightarrow Na_2N_2O_2 + 4\,NaOH}$

Das wasserlösliche Natriumsalz kann mit Silbernitrat als gelbes, unlösliches Silberhyponitrit abgetrennt werden:

$\mathrm{Na_2N_2O_2 + 2\,AgNO_3 \longrightarrow Ag_2N_2O_2\downarrow +\ 2\,HNO_3}$

Nach dem Abtrennen kann die trans-Hyposalpetrige Säure mit HCl-Gas in Ether wieder gelöst werden:

$\mathrm{Ag_2N_2O_2 + 2\,HCl_{(g)} \longrightarrow H_2N_2O_2 + 2\,AgCl\downarrow}$

Reaktionen

Mit Alkalimetallen bildet die Hyposalpetrige Säure Salze, die Hyponitrite:

$\mathrm{H_2N_2O_2 + 2\,Na \longrightarrow Na_2N_2O_2 + H_2\uparrow}$

Die schwach saure wässrige Lösung der Säure zerfällt bereits bei Zimmertemperatur zu Distickstoffmonoxid und Wasser:

$\mathrm{H_2N_2O_2 \longrightarrow H_2O + N_2O}$

Die Reaktion ist nicht umkehrbar; Distickstoffmonoxid ist also nicht das Anhydrid der hyposalpetrigen Säure.^[2]

Sie eignet sich auch als Reaktionspartner für Hetero-Diels-Alder-Reaktionen.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
2. ↑ ^{a b c d e} A.F.Holleman, E.Wiberg. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492-6.
5. ↑ Roempp Online.