Salpetrige Säure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Salpetrige Säure
Andere Namen	Hydrogennitrit Stickstoff(III)-säure
Summenformel	HNO2
CAS-Nummer	7782-77-6
Eigenschaften
Molare Masse	47,01 g·mol−1
Aggregatzustand	nur in kalter wässriger Lösung beständig[1]
pKs-Wert	3,29 [2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Salpetrige Säure (nach der Nomenklatur der IUPAC Hydrogennitrit genannt) ist eine nur in kalter und verdünnter wässriger Lösung beständige, mittelstarke Säure.

Synthese

Stickstoffdioxid NO₂ disproportioniert beim Einleiten in Wasser, z. B. im Rahmen des Ostwald-Verfahrens, in Salpetersäure und Salpetrige Säure:

$\mathrm{2\, NO_2 + H_2O \ \rightarrow \ HNO_2 + HNO_3}$

Daher kann NO₂ formal als gemischtes Anhydrid von HNO₂ und HNO₃ betrachtet werden. In ähnlicher Weise lassen sich die Salze der Salpetrigen Säure, die Nitrite mit dem Anion NO₂^-, durch Disproportionierung von Stickstoffmonoxid NO in konzentrierten Laugen bei hohen Temperaturen herstellen^[2]:

$\mathrm{4\, NO + 2\,OH^- \ \rightarrow \ N_2O + 2 \,NO_2^- + \ H_2O }$

Als Zwischenprodukt entsteht hierbei Hyponitrit N₂O₂^2-, das bei den Reaktionsbedingungen instabil ist und unter Freisetzung von Distickstoffmonoxid zerfällt.

Reaktionsverhalten

Salpetrige Säure zerfällt bei Erwärmung in einer Disproportionierungsreaktion zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid:

$\mathrm{3\ HNO_2 \ \rightarrow \ HNO_3 + 2\ NO + H_2O}$

Versetzt man Salpetrige Säure mit alkalischen Lösungen, bilden sich die stabileren Nitrite. Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Salpetriger Säure mit verdünnter Natronlauge Natriumnitrit:

$\mathrm{HNO_2 + NaOH \ \rightarrow \ NaNO_2 + H_2O}$

Da das Stickstoff-Atom in der Salpetrigen Säure die Oxidationsstufe +III besitzt, kann Salpetrige Säure durch starke Oxidationsmittel zu Salpetersäure oxidiert werden (Oxidationsstufe +V). So gelingt eine Oxidation der salpetrigen Säure mit schwefelsaurer Kaliumpermanganat-Lösung:

$\mathrm{2\ {MnO_4}^- + 5\ {NO_2}^- + 6\ H^+ \ \rightarrow }$

$\mathrm{2\ Mn^{2+} + 5\ {NO_3}^- + 3\ H_2O}$

Nachweis

Eine einfache, aber nicht spezifische Nachweismethode ist die Oxidation von Iodid zu Iod durch Salpetrige Säure. Man bedient sich hierbei der Iod-Stärke-Reaktion, die schon sehr geringe Konzentrationen (wenige ppm) Salpetriger Säure durch den entstandenen Polyiodid-Stärke-Komplex mittels Blaufärbung anzeigt. Hierzu wird das sogenannte Kaliumiodidstärkepapier benutzt.

Spezifisch können Salpetrige Säure bzw. Nitrite mit Lunges Reagenz nachgewiesen werden, wobei sich ein roter Azofarbstoff bildet.

Toxizität

Salpetrige Säure ist ein Mutagen und hat eine negative Wirkung auf Organismen. Die Säure kann Cytosin in Uracil umwandeln. Uracil paart aber im Gegensatz zu Cytosin mit Adenin, weswegen sich das Basenpaar C-G nach zwei Replikationen zu T-A umwandelt (eine Punktmutation). Da Uracil jedoch in der DNA nicht vorkommt, werden solche Fehler relativ leicht erkannt und korrigiert.

Siehe auch

• Salpetersäure HNO₃ (Hydrogennitrat)

Einzelnachweise

1. ↑ Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b} Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag, 1995, ISBN 3-11-012641-9.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.