I-Butanol

Strukturformel
Allgemeines
Name	2-Methyl-1-propanol
Andere Namen	i-Butanol iso-Butanol Isobutanol Isobutylalkohol 2-Methylpropan-1-ol
Summenformel	C4H10O
CAS-Nummer	78-83-1
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit fuselölartigem Geruch [1]
Eigenschaften
Molare Masse	74,12 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,80 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	−107,8 °C [1]
Siedepunkt	108 °C [1]
Dampfdruck	12 hPa (20 °C) [1]
Löslichkeit	löslich in Wasser: 95 g·l−1 (20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 10-37/38-41-67 S: (2)-7/9-13-26-37/39-46
MAK	310 mg·m-3 bzw. 100 ml·m−3 [1]
WGK	1 – schwach wassergefährdend
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

2-Methyl-1-propanol (auch i-Butanol oder Isobutanol) ist ein aliphatischer Kohlenwasserstoff und gehört zur Gruppe der Alkanole, die wiederum zu den Alkoholen gehören.

Gewinnung und Darstellung

Isobutanol kann mit Hilfe von Mikroorganismen biotechnologisch hergestellt werden. Dann dient es ähnlich wie 1-Butanol als regenerativer Biokraftstoff mit hervorragenden Eigenschaften^[3]

Chemisch gewinnt man Isobutanol wie auch 1-Butanol durch Hydroformylierung von Propen. Im Gegensatz zur Gewinnung von 1-Butanol arbeitet man hier mit dem anderen Reaktionsprodukt weiter und hydriert es:

$\mathrm{2 \ H_3C{-}CH{=}CH_2 + 2 \ CO + 2 \ H_2 \longrightarrow \ }$ $\mathrm{2 \ H_3C{-}CH_2{-}CH_2{-}CHO + H_3C{-}CH(CHO){-}CH_3}$

Propen reagiert mit Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff zu Butanal und 2-Methylpropanal.

$\mathrm{2 \ H_3C{-}CH(CHO){-}CH_3 + H_2 \longrightarrow \ }$ $\mathrm{2 \ H_3C{-}CH(CH_2{-}OH){-}CH_3}$

Das entstandene 2-Methylpropanal reagiert mit Wasserstoff zu 2-Methyl-1-propanol weiter.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

2-Methyl-1-propanol ist eine farblose Flüssigkeit, die süßlich riecht. Wie alle Butanole ist auch 2-Methyl-1-propanol brennbar. Man kann 2-Methyl-1-propanol mit allen gängigen organischen Lösungsmitteln wie Ether, Glykol, Alkoholen, Ketonen und Aldehyden beliebig mischen, in Wasser ist es jedoch nur begrenzt löslich.

Chemische Eigenschaften

Reaktionen

Mögliche Reaktionen des 2-Methyl-1-propanol sind die Veresterung zu einem Ester oder die Dehydrierung zu einem Aldehyd.

$\mathrm{2 \ H_3C{-}CH(CH_2{-}OH){-}CH_3 + H_3C{-}COOH \longrightarrow \ }$ $\mathrm{2 \ H_3C{-}COO{-}CH_2{-}CH(CH_3){-}CH_3 + H_2O}$

2-Methyl-1-propanol reagiert mit Ethansäure zu Ethansäure 2-methyl-propylester und Wasser.

$\mathrm{2 \ H_3C{-}CH(CH_2{-}OH){-}CH_3 \longrightarrow \ }$ $\mathrm{2 \ H_3C{-}CH(CHO){-}CH_3 + H_2}$

2-Methyl-1-propanol reagiert zu 2-Methylpropanal und Wasserstoff.

Verwendung

Verwendung findet 2-Methyl-1-propanol in Derivaten als Lösungsmittel, vorwiegend in der Lackindustrie. Es verbessert die Eigenschaften der Lacke.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu 2-Methyl-1-propanol in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 10. Sep. 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 78-83-1 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ http://www.spiegel.de/wissenschaft/natur/0,1518,572186,00.html

Weblinks

• Datenblatt
• Artikel zur biochemischen Herstellung zur Verwendung als Treibstoff