Aluminiumfluorid

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Aluminiumfluorid
Andere Namen	Aluminiumtrifluorid Aluminium(III)-trifluorid
Verhältnisformel	AlF3
CAS-Nummer	7784-18-1 32287-65-3 (monohydrat) 15098-87-0 (trihydrat)
PubChem	2124
Kurzbeschreibung	farblose hexagonale Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	83,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,88 g·cm−3[2]
Sublimationspunkt	ca. 1260 °C[2]
Löslichkeit	schlecht löslich in Wasser, Säuren und Laugen[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 302-315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​305+351+338 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22-36/37/38 S: 26
MAK	1 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Aluminiumfluorid ist ein Salz von Aluminium und Fluor mit der Summenformel AlF₃.

Vorkommen

Aluminiumfluorid kommt sowohl wasserfrei, als auch in mehreren kristallwasserhaltigen Formen vor.

Synthese

Die Darstellung von Aluminiumfluorid erfolgt zweckmäßig durch das Überleiten von Fluorwasserstoff über rotglühendes Aluminiumoxid:

$\mathrm{Al_2O_3 + 6 \, HF \rightarrow 2 \, AlF_3 + 3 \, H_2O}$

Die Dehydrierung des Trihydrats ist allerdings nie ganz frei von der Produktion des Oxids. Um daher reines wasserfreies Aluminiumfluorid herzustellen, greift man auf die Zersetzung von Ammoniumhexafluoroaluminat zurück:^[4]

$\mathrm{(NH_4)_3AlF_6 \rightarrow AlF_3 + 3 \ NH_4F}$

Eigenschaften

Aluminiumfluorid bildet ein in Wasser und organischen Lösungsmitteln schwer lösliches, farbloses triklines Kristallpulver.

Reaktionsverhalten

Mit Fluoriden der Alkalimetalle werden Komplexsalze der Zusammensetzungen M(AlF₄), M₂(AlF₅) sowie M₃(AlF₆) gebildet.^[1] Von technischer Bedeutung ist hierbei Kryolith Na₃[AlF₆].

Verwendung

Aluminiumfluorid wird als Katalysator, der Zahnpflege zur Kariesprophylaxe, in Form von Kryolith wird es als Flussmittel, zum Schmelzen von Leichtmetallen und zur Herstellung von Aluminium verwendet.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Almut Barwinski, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Aluminiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Aluminum fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. März 2011.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 225–226.