Cobalt(II)-oxid

Kristallstruktur
__ Co2+     __ O2−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxid
Andere Namen	Cobaltmonoxid Kobalt(II)-oxid
Verhältnisformel	CoO
CAS-Nummer	1307-96-6
PubChem	14786
Kurzbeschreibung	olivgrüner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	74,93 g·mol−1[1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,45 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1795 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser (3,13 mg·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Achtung H- und P-Sätze H: 302-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 273-​280-​501 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 22-43-50/53 S: (2)-24-37-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Cobalt(II)-oxid ist eines von mehreren Oxiden des chemischen Elementes Cobalt. Es ist ein olivgrünes, in Wasser unlösliches Salz.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxid entsteht, wenn elementares Cobalt an der Luft oder Cobalt(II)-nitrat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-carbonat unter Luftabschluss erhitzt werden.

$\mathrm{2\ Co + O_2 \ \xrightarrow {\Delta} \ \ CoO}$

$\mathrm{Co(OH)_2 \ \xrightarrow {\Delta} \ \ CoO + H_2O \uparrow}$

$\mathrm{CoCO_3 \ \xrightarrow {\Delta} \ \ CoO + CO_2 \uparrow}$

Eigenschaften

Die Verbindung kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur, also im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe $Fm\bar{3}m$. Der Gitterparameter beträgt a = 424,9 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[4] Meist kommt (ähnlich wie bei Eisen(II)-oxid FeO) ein leichter Cobalt-Unterschuss vor. Trocken ist Cobaltoxid beständig, feucht kann es leicht zu Cobaltoxidhydroxid CoO(OH) oxidiert werden. Unterhalb von 16 °C ist die Verbindung antiferromagnetisch.^[5]

Wird es an der Luft auf 400–500 °C erhitzt, bildet sich Cobalt(II,III)-oxid.

Verwendung

Cobalt(II)-oxid wird als Rohstoff für die Herstellung von Pigmenten in der Keramikindustrie (Thénards Blau) verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Cobalt(II)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13.06.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 1307-96-6 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. März 2011.
4. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 386 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
5. ↑ P. S. Silinsky, M. S. Seehra: „Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO“, in: Phys. Rev. B, 1981, 24, S. 419–423; doi:10.1103/PhysRevB.24.419

Literatur

• Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, VCH Verlagsgesellschaft, 1. Auflage 1988, ISBN 3-527-26169-9