Kupfer(I)-chlorid

Kristallstruktur
__ Cu+     __ Cl−
Allgemeines
Name	Kupfer(I)-chlorid
Verhältnisformel	CuCl
CAS-Nummer	7758-89-6
PubChem	62652
Kurzbeschreibung	farbloses bis graues Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	99,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,14 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	426 °C[1]
Siedepunkt	1490 °C (Zersetzung)[1]
Dampfdruck	0,1 hPa bei 440 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1] löslich in Diethylether[2] unlöslich in Ethanol, Ethern und Ketonen[3] gut löslich in Salzsäure und Ammoniak unter Bildung von Komplexen[3] löslich in Aminen, Pyridin und Nitrilen[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Achtung H- und P-Sätze H: 302-400-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 273 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [4] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 22-50/53 S: (2)-22-60-61
MAK	0,1 mg·m−3[1]
LD50	140 mg·kg−1 (Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kupfer(I)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus Kupfer und Chlor mit der Formel CuCl. Sie ist eine Lewis-Säure. Kupfer(I)-chlorid kristallisiert in der Sphalerit-Struktur.

Vorkommen

Kupfer(I)-chlorid kommt natürlich als Mineral Nantokit vor.

Gewinnung und Darstellung

Kupfer(I)-chlorid. Die grüne Farbe wird durch Verunreinigung mit basischem Kupfer(II)-chlorid hervorgerufen.

Kupfer(I)-chlorid kann durch Reduktion von Kupfer(II)-sulfat mit Natriumdisulfit in halbkonzentrierter Salzsäure hergestellt werden. Weitere Möglichkeiten zur Herstellung sind die Reduktion von Kupfer(II)-chlorid mit Elektrolytkupfer in siedender Salzsäure oder durch Zink, Hypophosphorsäure, Hydrazin oder Natriumsulfit^[3]

$\mathrm{2 \ CuCl_2 + Na_2SO_3 + H_2O \rightarrow 2 \ CuCl + Na_2SO_4 + 2 \ HCl}$

sowie durch Ausfällen aus Kochsalzhaltiger Kupfersulfat-Lösung mittels durchgeleitetem Schwefeldioxid.

Alternativ bildet sich Kupfer(I)-chlorid beim Erhitzen von Kupfer(II)-chlorid mit metallischem Kupfer in konzentrierter Salzsäure als komplexe Säure H[CuCl₂]. Beim Verdünnen der Lösung zerfällt sie unter Abspaltung von Salzsäure und Bildung eines weißen, schwerlöslichen Niederschlags von CuCl.

Großtechnisch wird es durch Reaktion von Kupfer mit Chlor bei Temperaturen zwischen 450 und 900 °C gewonnen.^[3]

$\mathrm{2 \ Cu + Cl_2 \rightarrow 2 \ CuCl}$

Eigenschaften

Reines Kupfer(I)-chlorid ist schneeweiß, jedoch durch Oxidation zu basischem Kupfer(II)-chlorid Cu(OH)Cl oft grünlich gefärbt.

Eine Lösung von Kupfer(I)-chlorid in Ammoniak ist in der Lage Kohlenstoffmonoxid unter Bildung der Komplexverbindung [CuCl(CO)(H₂O)₂] zu absorbieren. Ebenso bilden außer Ammoniak Acetylen und Olefine entsprechende Komplexverbindungen.^[5]

Verwendung

Kupfer(I)-chlorid wird verwendet:

• als Katalysator für viele organische Reaktionen (MCS-Synthese)
• zur phosgenfreien Polycarbonat-Herstellung
• bei der Sandmeyer-Reaktion
• bei der Olefin-Oxidation
• bei der Ammonoxidation zu Acrylnitril
• zur Herstellung von Phthalocyanin-Blau-Pigmenten
• zur Absorption von Kohlenstoffmonoxid in einer Gasbürette

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7758-89-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Material Safety Data Sheet Cuprous chloride (ScienceLab)
3. ↑ ^{a b c d e} H. Wayne Richardson; Handbook of copper compounds and applications; ISBN 978-0-8247-8998-5
4. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 7758-89-6 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
5. ↑ Cotton/Wilkinson: Anorganische Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1967, S. 837

Weblinks

• SIDS Initial Assessment Report for Copper monochloride (inchem)

Kupferhalogenide

Kupfer(I)-Verbindungen: Kupfer(I)-fluorid | Kupfer(I)-chlorid | Kupfer(I)-bromid | Kupfer(I)-iodid

Kupfer(II)-Verbindungen: Kupfer(II)-fluorid | Kupfer(II)-chlorid | Kupfer(II)-bromid