Lithiumnitrat-Trihydrat

Kristallstruktur
__ Li+     __ N     __ O
Allgemeines
Name	Lithiumnitrat
Verhältnisformel	LiNO3
CAS-Nummer	7790-69-4
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	68,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,36 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	255 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung > 600 °C[1]
Löslichkeit	gut (522 g/l bei 20 °C) in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd (O) R- und S-Sätze R: 8 S: 24/25
LD50	1426 mg/kg (Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO₃, die natürlich in der Form LiNO₃·3 H₂O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure. Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molare Masse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm⁻³ und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Alkohol und Wasser sehr gut löslich.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat^[3] oder Lithiumhydroxid^[4] mit Salpetersäure.

$\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HNO_3 \longrightarrow 2 \ LiNO_3 +\ CO_2 + \ H_2O}$

$\mathrm{LiOH + \ HNO_3 \longrightarrow \ LiNO_3 + \ H_2O}$

Verwendung

LiNO₃ wird zur Herstellung von Rotfeuerwerk^[3] verwendet sowie als Wärmeträgermedium^[5] genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Dieses niedrigschmelzende Eutektikum wird zur Salzbadvulkanisation von Gummimischungen verwendet.^[6] Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.^[7]

Kristallines Lithiumnitrat

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Sicherheitsdatenblatt (Merck)
2. ↑ Sicherheitsdatenblatt Sigma-Aldrich
3. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
4. ↑ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 9780849386718, S. 228
5. ↑ Europäisches Patent EP0363678 1989, Metzler GmbH
6. ↑ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0
7. ↑ www.Bernd-leitenberger.de