Lithiumhydroxid

Kristallstruktur
__ Li+      __ O2−     __ H+
Allgemeines
Name	Lithiumhydroxid
Andere Namen	Ätzlithion Lithiumoxidhydrat
Verhältnisformel	LiOH
CAS-Nummer	1310-65-2 1310-66-3 Monohydrat
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	23,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	450 °C[2]
Siedepunkt	924 °C[2]
Löslichkeit	mäßig löslich in Wasser (71 g·l−1 Lösung bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301-331-314 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​280-​305+351+338-​310 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 20/22-34 S: 9-20-26-36/37/39-45-60
LD50	210 mg·kg−1[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumhydroxid LiOH, das Hydroxid des Lithiums, ist zwar eine starke, in Wasser aber nur mäßig lösliche Base.

Synthese

Reines Lithiumoxid Li₂O reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid. Die technische Herstellung erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Calciumhydroxid:^[3]

$\mathrm{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + CaCO_3}$

Reaktionsverhalten

Lithiumhydroxid ist eine starke Base und reagiert als solche mit Säuren. Außerdem ist Lithiumhydroxid fähig, Kohlenstoffdioxid zu binden (1 g wasserfreies Lithiumhydroxid bindet 450 ml CO₂^[4]).

Verwendung

Der größte Teil des Lithiumhydroxids wird für die Herstellung von Lithiumstearaten benötigt, die wichtige Schmierfette für Autos oder Flugzeuge sind. Weiterhin wird es auf Grund seiner Kohlenstoffdioxid-bindenden Wirkung als Luftreiniger eingesetzt. Dies spielt vor allem in der Raumfahrt, auf U-Booten und bei Pendelatem-Tauchgeräten (Rebreather) eine Rolle. Lithiumhydroxid kann Zement zugesetzt werden und ist dabei in der Lage, die Alkali-Kieselsäure-Reaktion zu Unterdrücken. Weiterhin ist Lithiumhydroxid ein möglicher Zusatzstoff in Nickel-Eisen-Akkus.^[3]

In Druckwasserreaktoren wird Lithiumhydroxid dem Primärkreislauf zugesetzt, um Borsäure zu neutralisieren und einen pH-Wert von etwa 7,2 zu erreichen.^[5]

Weitere Anwendungsgebiete sind Fotoentwickler, keramische Erzeugnisse und die Herstellung von Boraten.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Lithiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. November 2007 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Lithiumhydroxid bei AlfaAesar, abgerufen am 6. Februar 2010 (JavaScript erforderlich)..
3. ↑ ^{a b} U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, doi:10.1002/14356007.a15_393
4. ↑ ^{a b} Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
5. ↑ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, doi:10.1002/cite.330480210.

Weblinks

• International Chemical Safety Card Lithiumhydroxid (englisch)

Alkalimetallhydroxide

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