Lithiumnitrat

Kristallstruktur
__ Li+     __ N     __ O
Allgemeines
Name	Lithiumnitrat
Verhältnisformel	LiNO3
CAS-Nummer	7790-69-4
Kurzbeschreibung	farbloser, zerfließlicher Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	68,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,36 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	255 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung > 600 °C[2]
Löslichkeit	gut (522 g·l−1 bei 20 °C) in Wasser[2] löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 272 EUH: keine EUH-Sätze P: 220 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Brand- fördernd (O) R- und S-Sätze R: 8 S: 24/25
LD50	1426 mg·kg−1 (Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO₃, die natürlich in der Form des Trihydrates LiNO₃·3 H₂O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat^[4] oder Lithiumhydroxid^[5] mit Salpetersäure.

$\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HNO_3 \longrightarrow 2 \ LiNO_3 +\ CO_2 + \ H_2O}$

$\mathrm{LiOH + \ HNO_3 \longrightarrow \ LiNO_3 + \ H_2O}$

Eigenschaften

Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molare Masse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm⁻³ und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Alkohol und Wasser sehr gut löslich.

Verwendung

Entgegen der weit verbreiteten Auffassung^[4] wird LiNO₃ nicht für rote Leucht- oder Signalsätze verwendet. Bei den für pyrotechnische Leuchtsätze typischen Flammentemperaturen erfolgt immer auch eine starke Anregung der Li-Nebenserienlinien, wodurch ein insgesamt rot-oranger Farbeindruck entsteht, welcher aber einfacher durch die Verwendung von Calciumsalzen erreicht werden kann^[6]. Lithiumnitrat wird als Wärmeträgermedium^[7] genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Dieses niedrigschmelzende Eutektikum wird zur Salzbadvulkanisation von Gummimischungen verwendet.^[8] Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.^[9]

Kristallines Lithiumnitrat

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Lithiumnitrat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Lithium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011.
4. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
5. ↑ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 9780849386718, S. 228.
6. ↑ E.-C. Koch, Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames, J. Pyrotech 13 2001 1[1].
7. ↑ Europäisches Patent EP0363678 1989, Metzler GmbH
8. ↑ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.
9. ↑ www.Bernd-leitenberger.de.