MgCl2

Kristallstruktur
__ Mg2+     __ Cl-
Allgemeines
Name	Magnesiumchlorid
Andere Namen	E 511
Verhältnisformel	MgCl2
CAS-Nummer	7786-30-3 (wasserfrei) 7791-18-6 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	95,21 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,32 g·cm–3 (20 °C, wasserfrei) [1]
Schmelzpunkt	708 °C [1]
Siedepunkt	1412 °C [1]
Löslichkeit	542 g/L (20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37 S: keine S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumchlorid, MgCl₂, ist das Magnesiumsalz der Salzsäure. Es bildet mehrere Hydrate.

Vorkommen

Magnesiumchlorid kommt in der Natur im Mineral Carnallit (KMgCl₃ · 6 H₂O) als Doppelsalz vor. Eine weitere natürliche Quelle ist das Meerwasser.In manchen Salzseen ist Konzentration an Magnesium-Ionen sogar höher als die der Natrium-Ionen.

Gewinnung und Darstellung

Die technische Gewinnung von Magnesiumchlorid erfolgt durch Eindampfen der Endlaugen aus der Produktion von Kaliumchlorid. Dabei wird zuerst das Magnesiumchlorid-Hexahydrat (MgCl₂ · 6H₂O) erhalten. Weiteres Eindampfen liefert ein wasserärmeres Produkt. Wasserfreies Magnesiumchlorid wird durch Umsetzung von Magnesiumoxid mit Koks und Chlor gewonnen:

$\mathrm{MgO + \ Cl_2 + \ C \longrightarrow MgCl_2 + \ CO}$

Im Labor kann Magnesiumchlorid aus Magnesiumhydroxid und Salzsäure

$\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 \ H_2O}$

oder durch Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

$\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2}$

gewonnen werden.

Eigenschaften

Magnesiumchlorid ist stark hygroskopisch. Seine Neigung zur Hydrolyse ist weniger ausgeprägt als beim Aluminiumchlorid (AlCl₃). Wasserfreies Magnesiumchlorid kristallisiert im CdCl₂-Gittertyp.

Magnesiumchlorid-Hexahydrat besitzt eine molare Masse von 203,3 g·mol^–1, eine Dichte von 1,57 g·cm^–3 und einen Schmelzpunkt von ca. 117 °C (Zersetzung).^[1] Die Löslichkeit des Hexahydrates beträgt 1700 g/L (bei 20 °C).

Verwendung

Magnesiumchlorid wird zur Gewinnung von elementarem Magnesium mittels Schmelzflusselektrolyse genutzt:

$\mathrm{MgCl_2 \longrightarrow Mg + Cl_2}$

Es wird zusammen mit Magnesiumoxid in Estrichzementen verwendet, als Streusalz und als Lebensmittelzusatzstoff mit der Kennzeichnung (E-Nummer) E 511. Es dient als künstlicher Geschmacksverstärker und ist für Öko-Lebensmittel zugelassen.

Des Weiteren wird Magnesiumchlorid zur Anhebung der Magnesiumkonzentration in Riffaquarien verwendet.

Es wird auch zur Staubbindung (Explosionsschutz) im Steinkohlebergbau verwendet.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Magnesiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 30. März 2008 (JavaScript erforderlich)