Natriumdisulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumdisulfat
Andere Namen	Natriumpyrosulfat
Summenformel	Na2S2O7
CAS-Nummer	13870-29-6
Kurzbeschreibung	farbloser, kristalliner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	222,16 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,66 g·cm−3 (bei 20 °C)[2]
Schmelzpunkt	402 °C[3]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumdisulfat, auch als Natriumpyrosulfat bezeichnet, ist das Dinatriumsalz der Dischwefelsäure.

Darstellung

Die chemische Verbindung mit der Summenformel Na₂S₂O₇ entsteht beim Erhitzen von Natriumhydrogensulfat unter Wasserabspaltung:

$\mathrm{2 \ NaHSO_4 \ \xrightarrow{\triangle} \ Na_2S_2O_7 \ + \ H_2O}$

Eine weitere Synthesemöglichkeit ist das Behandeln von Natriumsulfat mit Schwefeltrioxid.^[5]

$\mathrm{Na_2SO_4 \ + \ SO_3 \ \longrightarrow \ Na_2S_2O_7}$

Eigenschaften

Die Verbindung bildet farblose, trikline^[2] Kristalle, welche bei 402q °C schmelzen und sich beim Glühen zu Schwefeltrioxid und Natriumsulfat zersetzen.^[5]

$\mathrm{Na_2S_2O_7 \ \xrightarrow{\triangle} \ Na_2SO_4 \ + \ SO_3 \uparrow}$

Das Mononatriumsalz der Dischwefelsäure mit der Summenformel NaHS₂O₇ ist unbekannt.^[6]

Quellen

1. ↑ Sodium Pyrosulfate bei der Commission de la santé et de la sécurité du travail in Québec
2. ↑ ^{a b} R. Blachnik, J. D'Ans, E. Lax, C. Synowietz: Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, 1998, ISBN 9783540600350.
3. ↑ S. B. Rasmussen, K. M. Eriksen, G. Hatem, F. da Silva, K. Ståhl, R. Fehrmann: Conductivity, Thermal Measurements, X-ray Investigations, and Phase Diagram of the Na₂S₂O₇-K₂S₂O₇ System. In: The Journal of Physical Chemistry B. 105, 2001, S. 2747–2752, doi:10.1021/jp0039262.
4. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 272. Volltext
6. ↑ Recherche in der Datenbank von Chemical Abstracts vom 16. Oktober 2008.