Natriumiodat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumiodat
Andere Namen	iodsaures Natrium
Summenformel	NaIO3
CAS-Nummer	7681-55-2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	197,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,28 g·cm−3[1]
Löslichkeit	mäßig in Wasser (81 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-302-334 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​261-​342+311 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich (O) (Xn) R- und S-Sätze R: 8-22-42/43 S: (2)-17-22-36/37-45
LD50	505 mg·kg−1 (Maus, peroral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumiodat ist eine chemische Verbindung (genauer das Natriumsalz der Iodsäure) aus der Gruppe der Iodate. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser Feststoff.

Vorkommen

Natürlich kommt Natriumiodat in einigen Mineralien und Verbindungen z.B. als Beimengung in Chilesalpeter vor.

Gewinnung und Darstellung

Natriumiodat kann durch Reaktion einer Natrium enthaltenden Base wie zum Beispiel Natriumhydroxid mit Iodsäure hergestellt werden:

$\mathrm{HIO_3 + NaOH \longrightarrow NaIO_3 + H_2O}$

Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von Iod mit einer heißen Natriumhydroxidlösung möglich:

$\mathrm{3 \; I_2 + 6 \; NaOH \longrightarrow NaIO_3 + 5 \;NaI + 3 \; H_2O}$

Eigenschaften

Natriumiodat ist ein Oxidationsmittel. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit den Gitterparametern a = 5,75 Å, b = 6,37 Å und c = 4,05 Å.^[3]

Verwendung

Natriumiodat wird als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Zusatzstoff in iodiertem Speisesalz eingesetzt.

Siehe auch

• Kaliumiodat
• Natriumperiodat NaIO₄

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Sicherheitsdatenblatt Hedinger
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Sodium iodate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. April 2011.
3. ↑ I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: "The Crystal Structure of Sodium Iodate" in J. Am. Chem. Soc. 1947, 69(6), S. 1280-1283. doi:10.1021/ja01198a016