Natriumiodid

Kristallstruktur
__ Na+     __ I−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	$Fm\bar{3}m$
Koordinationszahlen	Na[6], I[6]
Allgemeines
Name	Natriumiodid
Verhältnisformel	NaI
CAS-Nummer	7681-82-5
ATC-Code	V09FX02, V10XA01
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	149,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,67 g·cm−3 (20 °C)(Anhydrat)[1] 2,45 g·cm−3 (Dihydrat)[2]
Schmelzpunkt	662 °C[1]
Siedepunkt	1304 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (1793 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 400 EUH: keine EUH-Sätze P: 262-​273 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Umwelt- gefährlich (N) R- und S-Sätze R: 50 S: 61
LD50	4340 mg·kg−1 (Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumiodid (veraltet Natriumjodid) ist ein weißes, kristallines Salz mit der Summenformel NaI, das zum Nachweis ionisierender Strahlung, zur Behandlung von Iodmangel und zur Herstellung von Iodalkanen in der Finkelstein-Reaktion benutzt wird.

Gewinnung und Darstellung

Die Gewinnung kann durch die Umsetzung von Natriumcarbonat mit Eiseniodid erfolgen.^[2]

Eigenschaften

Das Salz kann als wasserfreie Verbindung (Anhydrat), Di- oder Pentahydrat vorliegen. Oberhalb von 65°C kristallisiert das Anhydrat aus wäßrigen Lösungen. Eine Kristallisation bei Raumtemperatur ergibt das Dihydrat. Bei tieferen Temperaturen zwischen -13,5 °C und -31,5 °C kann das Pentahydrat erhalten werden.^[2]

Löslichkeit^[4]

Lösungsmittel	Löslichkeit von NaI g NaI / 100 g Lösungsmittel bei 25 °C
H2O	184
Ammoniak	162
Schwefeldioxid (flüssig)	15
Methanol	62,5 – 83,0
Ameisensäure	61,8
Acetonitril	24,9
Aceton	28,0
Formamid	57 – 85
Acetamid	32,3
Dimethylformamid	3,7 – 6,4

Verwendung

Natriumiodid wird allgemein zur Behandlung und als Vorsorge gegen Iodmangel verwendet. Die radioaktiven Isotope ¹²³Iod und ¹³¹Iod werden als Natriumiodid zur nuklearmedizinischen Diagnostik – insbesondere zur Schilddrüsenszintigrafie – verwendet. ¹³¹Iod wird als Natriumiodid im Rahmen der Radioiodtherapie als Therapeutikum eingesetzt.

Ein weiteres Einsatzgebiet ist die Finkelstein-Reaktion. Hierbei wird ein Alkylchlorid oder -bromid mit Natriumiodid in Aceton behandelt.

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Hierbei verdrängt die bessere Abgangsgruppe Iodid die schlechtere Abgangsgruppe Chlorid. Die Triebkraft der Reaktion ist die geringe Löslichkeit des Natriumchlorids in Aceton, durch welche das Gleichgewicht auf die Seite des Alkyliodids verschoben wird. Neben Aceton können auch THF und Acetonitril als Lösungsmittel verwendet werden.

Weiterhin gibt es zahlreiche der Finkelstein-Reaktion analoge Reaktionen, wie z.B. die Darstellung von Trimethylsilyliodid aus Trimethylsilylchlorid, Acetyliodid aus Acetylchlorid u.v.m.

In Kristallen, die mit Thallium auf einem Teil der Natrium-Positionen dotiert sind (NaI:Tl⁺), entstehen durch ionisierende Strahlung Photonen und können so als Szintillationsdetektor eingesetzt werden, traditionell in der Nuklearmedizin, Geophysik, Kernphysik, usw. NaI:Tl⁺ ist das am weitesten verbreitetste Szintillationsmaterial, da es das meiste Licht produziert. Die Kristalle werden normalerweise mit einem Photomultiplier gekoppelt und hermetisch abgeschlossen, da NaI hygroskopisch ist. Einige Parameter (Strahlungshärte, Nachleuchten, Transparenz) können dadurch beeinflusst werden, dass man die Bedingungen, unter denen der Kristall wächst, kontrolliert. Kristalle mit höherer Dotierung werden als Röntgendetektoren mit hoher spektroskopischer Qualität eingesetzt. Natriumiodid kann als Einkristall oder polykristallin eingesetzt werden.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Natriumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 14. Oktober 2007 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c} Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhausverlag Leipzig 1971, S.924.
3. ↑ Natriumiodid bei ChemIDplus.
4. ↑ Burgess, J. Metal Ions in Solution (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7.

Natriumhalogenide

Natriumfluorid | Natriumchlorid | Natriumbromid | Natriumiodid