Nickel(II)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-sulfat
Andere Namen	Nickelsulfat
Summenformel	NiSO4
CAS-Nummer	7786-81-4 (wasserfrei) 10101-97-0 (Hexahydrat) 10101-98-1 (Heptahydrat)
Kurzbeschreibung	wasserfrei: gelbe Kristalle[1] Hexahydrat: geruchlose, smaragdgrüne bis blaue Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	wasserfrei: 154,756 g·mol−1 Hexahydrat: 262,8477 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	wasserfrei: 3,68 g·cm−3 [1] Hexahydrat: 2,07 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Hexahydrat: 53 °C [1]
Siedepunkt	thermische Zersetzung: 840 °C [1]
Löslichkeit	650 g·l−1 in Wasser (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-341-360D-372-332-302-315-334-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​280-​273-​308+313-​342+311-​302+352Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-61-20/22-38-42/43-48/23-68-50/53 S: 53-45-60-61
LD50	264 mg·kg−1[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nickel(II)-sulfat ist das Nickelsalz der Schwefelsäure. Es besteht aus je einem Nickel-Kation (Ni²⁺) und einem Sulfat-Anion (SO₄²⁻). Beim Erhitzen über 840 °C tritt Zersetzung unter Bildung von giftigen Dämpfen (Nickelmonoxid, Schwefeltrioxid) auf. In wässriger Lösung bildet Nickel(II)-sulfat schwache Säuren.

Vorkommen

In der Natur kommt das Heptahydrat des Nickel(II)-sulfats als Mineral Morenosit vor.^[4]

Darstellung

Nickel(II)-sulfat kann dargestellt werden durch Reaktion von Nickel mit verdünnter Schwefelsäure und anschließender Kristallisation.

Hydrate

Nickel(II)-sulfat-Hexahydrat

Nickel(II)-sulfat existiert neben der wasserfreien Form auch als Hepta- und Hexahydrat. Das Heptahydrat liegt in Form von dunkelgrünen Kristallen vor. Bei 31,5 °C wird aus dem Heptahydrat Hexahydrat, das smaragdgrün bis blau ist. Die wasserfreie, gelbe Form tritt bei Temperaturen über 103 °C auf.^[5]

Verwendung

Nickel(II)-sulfat ist die technisch wichtigste Nickelverbindung. Es dient zur Herstellung von anderen Nickelverbindung und Katalysatoren.^[5] Die wässrigen Lösungen von Nickel(II)-sulfat und Nickel(II)-chlorid NiCl₂ werden zur galvanischen Abscheidung von metallischen Nickelschichten verwendet. Weiterhin wird es in der Färberei als Beizmittel und bei der Herstellung von Gasmasken verwendet.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-sulfat wurde beim Mensch bekanntermaßen als krebserzeugenden Stoff (Kategorie 1) eingestuft (TRGS 905).^[1] Der Stoff kann zu Kontaktallergien führen. Nach dem Verschlucken treten Reizungen des Magen-Darm-Trakts auf.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Nickel(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. November 2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Nickel(II)-sulfat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 7786-81-4 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ Handbook of Mineralogy - Morenosite (englisch, PDF 66,4 kB)
5. ↑ ^{a b} CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995