Blei(II)-bromid

Kristallstruktur
__ Pb2+     __ Br−
Allgemeines
Name	Blei(II)-bromid
Andere Namen	Bleidibromid
Verhältnisformel	PbBr2
CAS-Nummer	10031-22-8
PubChem	24831
Kurzbeschreibung	geruchloser, weißer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	367,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,66 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	373 °C[1]
Siedepunkt	916 °C[1] (andere Quelle 892 °C[2]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (5 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302-332-360-373-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​273-​308+313-​501 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3]. Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 61-20/22-33-62-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Blei(II)-bromid ist ein Bleisalz welches in der Elektronikindustrie eingesetzt wird und bei der Verbrennung von verbleitem Benzin aus 1,2-Dibromethan und Tetraethylblei entsteht.

Eigenschaften

Blei(II)-bromid zeigt Photolumineszenz unter UV-Licht bei niedrigen Temperaturen (< 200 K).^[4]

Verwendung

Blei(II)-bromid wird in der Elektronikindustrie als Dünnschicht-Material eingesetzt. Weiterhin kann es zur elektrolytischen Erzeugung von Blei (z.B. als Schulversuch) und als Ausgangsstoff für Komplexverbindungen eingesetzt werden.

Siehe auch

• Blei(IV)-bromid (PbBr₄, CAS: 13701-91-2)

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Blei(II)-bromid bei AlfaAesar, abgerufen am 7. Januar 2010 (JavaScript erforderlich)..
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Blei(II)-bromid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. März 2011.
3. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Bleiverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ W. C. DE GRUIJTER AND J. KERSSEN: "Luminescence of PbCl₂ and PbBr₂ Single Crystals. II. Luminescence and EPR of uv Irradiated Crystals", in: Journal of Solid State Chemistry, 1972, 5, S. 467–476; PDF.