Cobalt(II)-sulfid

Kristallstruktur
__ Co2+     __ S2-
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-sulfid
Andere Namen	Kobalt(II)-sulfid Cobaltmonosulfid Kobaltmonosulfid
Verhältnisformel	CoS
CAS-Nummer	1317-42-6
PubChem	14832
Kurzbeschreibung	grauer oder schwarzer Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	91,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,45 g·cm-3[1]
Schmelzpunkt	> 1116 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (3,8 mg·l−1 bei 18 °C)[1] löslich in Salzsäure
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Achtung H- und P-Sätze H: 317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​280-​302+352-​321-​363-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Reizend Umwelt- gefährlich (Xi) (N) R- und S-Sätze R: 43-50/53 S: (2)-24-37-60-61
LD50	> 5000 mg·kg−1 (oral Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Cobalt(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cobaltverbindungen und Sulfide.

Vorkommen

Cobalt(II)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Jaipurit vor.^[3]

Gewinnung und Darstellung

α-Cobalt(II)-sulfid kann durch Reaktion von Cobalt(III)-nitrat mit Schwefelwasserstoff erzeugt werden.^[4]

$\mathrm{Co(NO_3)_3 \cdot 6H_2O + H_2S \longrightarrow CoS + 2 \ HNO_3 + 6 \ H_2O}$

β-Cobalt(II)-sulfid kann durch direkte Synthese aus den Elementen gewonnen werden.^[4]

$\mathrm{Co + S \longrightarrow CoS}$

Es kann auch durch Fällung einer mit Essigsäure versetzten Cobalt(II)-chlorid-Lösung mit Schwefelwasserstoff dargestellt werden.

Eigenschaften

Cobalt(II)-sulfid ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher unlöslich in Wasser ist.^[1] Er kommt in zwei verschiedenen Kristallformen vor. α-Cobalt(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver, welches in Salzsäure löslich ist und an Luft Co(OH)S bildet. β-Cobalt(II)-sulfid ist ein graues Pulver. Es ist in Säuren löslich und wandelt sich durch anhaltende Temperung bei 200 °C in eine komplizierter gebaute Modifikation um. Es besitzt eine Kristallstruktur des NiAs-Typ (Raumgruppe C6mc, a = 3,367, c = 5,160 Å) und ist nicht homogen stöchiometrisch aufgebaut, so dass sich eine Zusammensetzung von CoS_1,04 bis CoS_1,13 ergibt.^[4]

Verwendung

Cobalt(II)-sulfid wird als Katalysator für die Druckhydrierung organischer Verbindungen verwendet.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 1317-42-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. November 2010 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 1317-42-6 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ Jaipurite (Mindat)
4. ↑ ^{a b c d} Brauer,Georg;Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, S.1667;ISBN 3-432-87813-3