Quecksilber(I)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-nitrat
Summenformel	Hg2(NO3)2 Hg2(NO3)2 · 2 H2O (Dihydrat)
CAS-Nummer	10415-75-5 (wasserfrei) 14836-60-3 (Dihydrat)
Eigenschaften
Molare Masse	525,19 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,79 g·cm−3(Dihydrat)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 70 °C [2]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser [2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 300-310-330-373-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 260-​264-​273-​280-​284-​301+310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [4] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 26/27/28-33-50/53 S: 13-28-36-45-60-61
LD50	5 mg·kg−1 (Maus, intraperitoneal)[5] 49,3 mg·kg−1 (Maus, oral)[6] 170 mg·kg−1 (Ratte, oral)[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Quecksilber(I)-nitrat ist ein Salz des einwertigen Quecksilbers und der Salpetersäure mit der Summenformel Hg₂(NO₃)₂.

Darstellung

Quecksilber(I)-nitrat kann als Dihydrat durch Auflösen von elementarem Quecksilber in kalter, verdünnter Salpetersäure und Kristallisation des Salzes durch vorsichtiges Einengen dargestellt werden:^[7]

$\mathrm{2\ Hg \ + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Hg_2(NO_3)_2 \ + H_2 \uparrow}$

$\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 \ + \ 2 \ H_2O \ \xrightarrow \ (Hg_2(NO_3)_2 \cdot 2 H_2O) \downarrow}$

Eigenschaften und Struktur

Das hochtoxische, feste Nitrat löst sich gut in Wasser. Beim Auskristallisieren aus wässrigen Lösungen scheidet sich das Dihydrat Hg₂(NO₃)₂ · 2 H₂O in farblosen, monoklinen Kristallen ab. Das Kristallgitter des Dihydrats setzt sich aus linearen [H₂O-Hg-Hg-OH₂]²⁺-Kationen mit einem Hg-Hg-Abstand von 254 pm und daran koordinierten Nitratanionen zusammen.^[1] Auch die wasserfreie Verbindung besteht aus Dimeren mit einer linearen Hg-Hg-Bindung.

Aufgrund der geringen Stabilität von Quecksilber(I)-Verbindungen disproportioniert das Nitrat im Licht und bei Temperaturerhöhung unter Dunkelfärbung zu elementarem Quecksilber und Quecksilber(II)-nitrat.

Verwendung

Quecksilber(I)-nitrat wird als Reagenz, zur Feuervergoldung, zum Schwärzen von Messing und zur Darstellung weiterer Quecksilber(I)-Verbindungen eingesetzt.^[7]

Sicherheitshinweise

Wegen der sehr guten Wasserlöslichkeit ist eine Aufnahme über Haut, Schleimhäute, Atemwege und den Verdauungstrakt möglich. Im Magen wird Quecksilber(I)-nitrat zum nahezu unlöslichen Quecksilber(I)-chlorid umgesetzt. Toxikologische Untersuchungen zum Menschen liegen für Quecksilber(I)-nitrat nicht vor. Bei Tieren wie der Maus (5 mg·kg⁻¹ intraperitoneal^[5], 49,3 mg·kg⁻¹ oral^[6]) und der Ratte (170 mg·kg⁻¹ oral) war die Giftigkeit hoch. Bei beiden Spezies traten als Vergiftungssymptome gastrointestinale Störungen wie Durchfall auf.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Quecksilbernitrate im Lexikon der Chemie. Abgerufen am 26. Juni 2009
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu CAS-Nr. 10415-75-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 26. Juni 2009 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Mercury(I) nitrate dihydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
4. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Anorganische Quecksilberverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 26. Juni 2009 (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b} Archiv fuer Toxikologie. Vol. 20, Pg. 226, 1964.
6. ↑ ^{a b c} Gigiena i Sanitariya. For English translation, see HYSAAV. Vol. 46(8), Pg. 12, 1981.
7. ↑ ^{a b} Franz v. Bruchhausen, Hermann Hager: Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis. 5. Auflage, Bd. 9 Stoffe P–Z, Birkhäuser, 1999, ISBN 9783540526889, S. 474—475