Nickel(IV)-oxid

Kristallstruktur
__ Ni2+     __ O-
Allgemeines
Name	Nickel(IV)-oxid
Andere Namen	Nickeldioxid
Verhältnisformel	NiO2
CAS-Nummer	12035-36-8
Kurzbeschreibung	brandfördernder Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	90,69 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung in Hitze[1]
Löslichkeit	Praktisch unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-372-317-413 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​280-​308+313 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 49-43-48/23-53 S: 53-45-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nickel(IV)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Metalloxide und Nickelverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(IV)-oxid (NiO₂·nH₂O) kann durch Oxidation von Nickel(II)-hydroxid mit Persulfaten in Wasser erzeugt werden.

Eigenschaften

Nickel(IV)-oxid kristallisiert in einer verzerrten Cadmiumiodid-Schichtstruktur.^[4]

Nickel(IV)-oxid und seine Hydrate sind chemisch instabil (zersetzt sich bei Erhitzung und Kontakt mit Wasser) und ein starkes Oxidationsmittel.^[5] Es selbst brennt nicht, erhöht jedoch die Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich fördern.^[1]

Verwendung

Nickel(IV)-oxid wird als Oxidationsmittel für die Umsetzung von Alkoholen in Säuren und Hydrazone in Diazoalkane verwendet.^[6]

Sicherheitshinweise

Nickel(IV)-oxid ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend eingestuft.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Nickel(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Oktober 2009 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 12035-36-8 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ Datenblatt Nickel peroxide, technical, oxidizing agent, ~30% active peroxide basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011.
4. ↑ J. M. Tarascon, G. Vaughan, Y. Chabre, L. Seguin, M. Anne, P. Strobel, G. Amatucci: In Situ Structural and Electrochemical Study of Ni_1−xCo_xO₂ Metastable Oxides Prepared by Soft Chemistry. In: Journal of Solid State Chemistry. 1999, 147, 1, S. 410-420, doi:10.1006/jssc.1999.8465.
5. ↑ Erwin Riedel, Anorganische Chemie
6. ↑ Datenblatt Nickel(IV)-oxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18.Februar 2010.