Nickel(II)-carbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-carbonat
Andere Namen	Nickelcarbonat
Summenformel	NiCO3
CAS-Nummer	3333-67-3 (wasserfrei) 51944-07-1 (Monohydrat) 65405-96-1 (Dihydrat) 18195-55-6 (Hexahydrat)
PubChem	18746
Kurzbeschreibung	hellgrüner geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	118,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,6 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	120–350 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	Praktisch unlöslich in Wasser (93 mg·l−1 bei 25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-341-360D-372-332-302-315-334-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​273-​309+311-​501 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-61-20/22-38-42/43-48/23-68-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nickel(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nickelverbindungen und Carbonate welche in mehreren Hydratformen vorkommt.

Vorkommen

Nickel(II)-carbonat kommt natürlich in als Mineral Hellyerit (Hexahydrat) sowie Zaratit, Nullaginit und Otwayit (Hydroxycarbonate) vor.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-carbonat-Hydrate können durch Elektrolyse von mit Kohlendioxid gesättigtem Wasser an Nickelelektroden gewonnen werden. Wasserfreies Nickel(II)-carbonat kann durch Reaktion einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung mit einer mit Salzsäure angesäuerten Nickel(II)-chlorid-Lösung bei hohen Temperaturen und hohem Druck gewonnen werden. Es existiert auch eine gelbe Modifikation die bei anderen Druck-, Temperatur und Konzentrationsverhältnissen entsteht.^[3] Nickel(II)-carbonat entsteht auch bei der Zersetzung von Nickelcarbonyl.^[4]

Eigenschaften

Nickel(II)-carbonat und seine Hydrate sind hellgrüne geruchlose Feststoffe die sich bei Temperaturen größer als 120 °C in Kohlendioxid und Nickel(II)-oxid zersetzen. Wasserfreies Nickel(II)-carbonat ist unlöslich in Wasser und Säuren, dessen Hydrate sind jedoch leicht löslich in Säuren. Es kristallisiert rhomboedrisch mit der Raumgruppe R3c (a = 780,7 pm, a = 48°40').^[3][4] Wasserfreies Nickelcarbonat ist nur schwer darstellbar. Die im Handel befindlichen Nickelcarbonate, sind basisch (Nickelhydroxycarbonat, NiCO₃ · x Ni(OH)₂ · x H₂O, CAS: 12607-70-4, 12122-15-5 oder 12244-51-8) und schwer wasserlöslich.^[1] Sie entstehen durch Fällung von Nickelsalzlösungen mit Natriumcarbonat.

Verwendung

Nickel(II)-carbonat wird als Katalysator bei der Fetthärtung und zur Herstellung von Nickel(II)-oxid, keramischen Farben (Pigment) und Glasuren sowie beim Galvanisieren verwendet.^[1]

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-carbonat ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend und reproduktionstoxisch eingestuft.^[1]

Weblinks

• Lungenerkrankungen nach Inhalation chrom- und nickelhaltiger Substanzen

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu CAS-Nr. 3333-67-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Februar 2010 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 3333-67-3 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ ^{a b} Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie
4. ↑ ^{a b} Nickel and its compounds (Inchem)