Bromwasserstoff

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bromwasserstoff
Andere Namen	Hydrogenbromid Broman
Summenformel	HBr
CAS-Nummer	10035-10-6
Kurzbeschreibung	farbloses, an feuchter Luft rauchendes Gas mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	80,91 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,64 g·l−1 (0 °C, 1013 hPa)[2]
Schmelzpunkt	−86,86 °C [2]
Siedepunkt	−66,72 °C [2]
Dampfdruck	2,00 MPa (20 °C) [2]
pKs-Wert	−9 [3]
Löslichkeit	gut in Wasser (700 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 331-314-280-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 260-​280-​304+340-​303+361+353-​305+351+338-​405-​403Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [4] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 35-37 S: (1/2)-7/9-26-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bromwasserstoff ist ein farbloses Gas, welches an feuchter Luft Nebel bildet, weil sich die Verbindung aus Brom und Wasserstoff gut in Wasser unter Bildung von Bromwasserstoffsäure löst.

Darstellung

Bromwasserstoff kann mit Hilfe einer Substitutionsreaktion dargestellt werden. Ein Beispiel ist die Reaktion von Toluol mit Brom. Durch Erwärmen oder durch Lichteinfall reagiert das Brom mit dem Toluol u.a. zu Benzylbromid und Bromwasserstoff, wobei die Flüssigkeit, die vorher braun war, entfärbt wird.^[5]

Toluol und Brom reagieren zu Benzylbromid und Bromwasserstoff

Auch aus Natriumbromid kann Bromwasserstoff freigesetzt werden. Hierzu wird konzentrierte Phosphorsäure bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.

$\mathrm{2\ NaBr\ +\ H_3PO_4\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ HBr \uparrow +\ Na_2HPO_4}$

Natriumbromid reagiert mit Phosphorsäure unter Entstehung von Bromwasserstoff und Dinatriumhydrogenphosphat

Alternativ kann auch Essigsäure anstatt Phosphorsäure verwendet werden:

$\mathrm{NaBr + CH_3COOH \longrightarrow CH_3COONa + HBr}$

Reaktion mit Wasser

Wird Bromwasserstoff in Wasser gelöst, dissoziert das Bromwasserstoff-Molekül, es bilden sich Oxonium- und Bromidionen. Daher sinkt der pH-Wert, die Lösung reagiert als starke Säure.

$\mathrm{H_2O + HBr \longrightarrow H_3O^+ + Br^-}$

Sicherheitshinweise

Durch Säurebildung in Wasser wirkt Bromwasserstoffgas reizend auf Augen und Atemwege und in hoher Konzentration auch giftig. (Gas-)Vergiftungen sind jedoch selten, weil es meist als wässrige Lösung (s.o.) verwendet wird und nach eventuellem Ausgasen rasch Nebel bildet. Bei vollständiger Verbrennung bromhaltiger organischer Stoffe kann neben Bromwasserstoff auch elementares Brom entstehen, das wesentlich giftiger ist.

Einzelnachweise

1. ↑ Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Bromwasserstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29.12.2007 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ pK_s Tabelle www.chemiekurs.at
4. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 10035-10-6 im European chemical Substances Information System ESIS
5. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 282-6.

Weblinks

• Sicherheitsdatenblatt (PDF-Datei; 114 kB)

Halogenwasserstoffe und zugehörige Säuren

Halogenwasserstoffe: Fluorwasserstoff | Chlorwasserstoff | Bromwasserstoff | Iodwasserstoff | Astatwasserstoff

Halogenwasserstoffsäuren: Flusssäure | Salzsäure | Bromwasserstoffsäure | Iodwasserstoffsäure