Rhodium(IV)-oxid

Kristallstruktur
__ Rh4+     __ O2−
Allgemeines
Name	Rhodium(IV)-oxid
Andere Namen	Rhodiumdioxid
Verhältnisformel	RhO2
CAS-Nummer	12137-27-8 (Reinsubstanz)
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff (Hydrat) schwarzer Feststoff (Reinsubstanz)
Eigenschaften
Molare Masse	134,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,2 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser, Säuren, Alkalien und organischen Lösungsmitteln[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Rhodium(IV)-oxid, auch als Rhodiumdioxid bezeichnet, ist eine chemische Verbindung der Elemente Rhodium und Sauerstoff. Es ist als Hydrat ein grünes, als Reinsubstanz ein schwarzes Salz.

Gewinnung und Darstellung

Das Hydrat kann durch Oxidation von Rh₂(SO₄)₃ mit z. B. Ozon oder durch Elektrolyse gewonnen werden. ^[4]

$\mathrm{Rh_2(SO_4)_3 \longrightarrow 2\ RhO_2 + 3\ SO_2}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rhodium(IV)-oxid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P4₂/mnm und den Gitterparametern a = 448,9 pm und c = 309,0 pm, in der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.^[2]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen von Rhodiumdioxid auf 850 °C bildet sich Rhodiumtrioxid; dieses zerfällt bei 1050 °C in die Elemente. ^[4]

$\mathrm{2\ RhO_2 \ \ \xrightarrow[+O_2]{850^\circ C} \ \ 2\ RhO_3 \ \ \xrightarrow[-O_2]{950^\circ C} \ \ 2\ Rh}$

Einzelnachweise

1. ↑ Rhodiumdioxid auf webelements.com
2. ↑ ^{a b c} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 698 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1702.