Rubidiumformiat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumformiat
Andere Namen	Rubidiummethanoat
Summenformel	CHO2Rb
CAS-Nummer	3495-35-0
PubChem	23673641
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	130,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	170 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​305+351+338 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-37
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumformiat ist das Rubidiumsalz der Ameisensäure.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

$\mathrm{RbOH + HCOOH \longrightarrow HCOORb + H_2O}$

Ebenso ist die Synthese aus Rubidiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[4]

$\mathrm{Rb_2CO_3 + 2\ HCOOH \longrightarrow 2\ HCOORb + CO_2 + H_2O}$

Aus Rubidiumhydrid und Kohlendioxid entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.^[5][6]

$\mathrm{ RbH + CO_2 \longrightarrow HCOORb}$

Eigenschaften

Rubidiumformiat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen. Bei 363 K findet der Phasenübergang statt.^[7]

Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat[7]
Temperaturbereich	Kristallsystem	a [pm]	b [pm]	c [pm]	β
bis 363 K	orthorhombisch	922,9	463,0	740,8	–
über 363 K	monoklin	465,52	465,28	751,70	97,610°

Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als Hemihydrat auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als Anhydrat.^[8] Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.

Löslichkeit von HCOORb in Wasser[8] (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung)
Temperatur [°C]	3,3	7,8	9,5	14,0	16,3	28,3	43,6	49,9	60,8	101,7
Menge HCOORb [g]	78,86	80,71	81,37	83,59	84,61	83,60	87,77	89,23	90,06	93,89

Rubidiumformiat zersetzt sich beim Erhitzen, es entsteht zunächst unter Wasserstoffabspaltung Rubidiumoxalat, dieses zerfällt weiter in Rubidiumcarbonat und Kohlenmonoxid.^[9]

$\mathrm{2\ HCOORb \ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ (COO)_2Rb_2 + H_2 \uparrow}$

$\mathrm{(COO)_2Rb_2 \ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ Rb_2CO_3 + CO \uparrow}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Rubidiumformiat bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Mai 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ D. Leonesi, G. Berchiesi, A. Cingolani: "Electric Conductivity in Molten Binaries of Alkali Formates and Acetates", in: J. Chem. Eng. Data, 1975, 20(1), S. 31–32; doi:10.1021/je60064a026.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Rubidium formate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
4. ↑ N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water" in J. Chem. Soc., Trans. 1922, 121, S. 1837-1843 doi:10.1039/CT9222101837
5. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
6. ↑ "A Text-Book of Inorganic Chemistry", Verlag Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4. S. 209. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
7. ↑ ^{a b} Y. Masuda, W. Morita, A. Yahata, Y. Yukawa: "Structural studies on the phase transition of rubidium formate", in: Thermochimica Acta, 1998, 318, S. 39–43; doi:10.1016/S0040-6031(98)00327-X.
8. ↑ ^{a b} Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
9. ↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. doi:10.1007/BF01911627