Tetramethylbutan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetramethylbutan
Andere Namen	2,2,3,3-Tetramethylbutan Hexamethylethan
Summenformel	C8H18
CAS-Nummer	594-82-1
PubChem	11675
Eigenschaften
Molare Masse	114,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,82 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	100,8 °C[2]
Siedepunkt	107 °C[2]
Dampfdruck	110 mbar (50 °C)[1]
Löslichkeit	0,7 mg·l−1[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 225-304-315-336-410 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Leicht- entzündlich Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (F) (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 11-38-65-67-50/53 S: (2)-9-16-29-33-60-61-62
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Tetramethylbutan ist das am stärksten verzweigte Isomer der Octane. Der hohe Verzweigungsgrad führt im Vergleich zu den eher kettenförmigen Isomeren zu abweichenden physikalischen Eigenschaften, wie z.B. einem signifikant höheren Schmelzpunkt, so dass die Verbindung als einziges der Octanisomere bei Raumtemperatur als Feststoff vorliegt.

Darstellung und Gewinnung

Die Synthese von Tetramethylbutan gelingt durch die Verknüpfung zweier tert.-Butylfunktionen. Bei einer frühen Darstellungsvariante wird tert.-Butylmagnesiumchlorid mit tert.-Butylchlorid umgesetzt.^[4] Die Grignardverbindung kann in einer Eintopfvariante in situ bei der Umsetzung von tert.-Butylchlorid mit Magnesium gebildet und umgesetzt werden.^[5]

Die Dimerisierung von tert.-Butylbromid oder tert.-Butyliodid kann auch in Gegenwart von aktiviertem Kupfer erfolgen.^[6] Eine weitere Darstellungsvariante ist die Umsetzung von tert.-Butyltrichlorsilan mit tert.-Butyllithium.^[7]

Eigenschaften

Tetramethylbutan ist bei Raumtemperatur eine feste Substanz, die in zwei polymorphen Kristallformen auftritt.^[2] Bei Raumtemperatur liegt die Kristallform I vor, die bei 100,8 °C in die flüssige Phase übergeht.^[2] Bei −120,6 °C wird ein Phasenübergang von der Kristallform II zur Form I beobachtet. Hier erfolgt der Übergang von der kristallinen zu einer plastisch kristallinen Form.^[2] Das bedeutet, die Verbindung liegt oberhalb dieser Temperatur bis zum Schmelzpunkt und somit auch bei Raumtemperatur in einem mesomorphen Zustand vor. Das Verhalten ist analog zu ähnlichen "kugelförmigen" Molekülen wie Cuban oder Adamantan, die ähnliche Mesophasen bilden. Der Siedepunkt der Verbindung liegt schon bei 107 °C, so dass die flüssige Phase bei Normaldruck nur in einem Temperaturbereich von etwa 6 K existiert.^[2] Die Sublimationsdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 5,08335, B = 1724,764 und C = −38,383 im Temperaturbereich von 273 K bis 338 K.^[2] Die Umwandlungsenthalpien betragen für den Übergang von Kristallform II zu I Δ_trH = 2,00 kJ·mol^-1[2][8], für die Schmelze Δ_mH = 7,54 kJ·mol^-1[2][8] und die Verdampfung Δ_bH = 42,91 kJ·mol^-1.^[9]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu 2,2,3,3-Tetramethylbutan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Oktober 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d e f g h i} D. W. Scott, D. R. Douslin, M. E. Gross, G. D. Oliver, H. M. Huffman: 2,2,3,3-Tetramethylbutane: Heat capacity, heats of transition, fusion and sublimation, vapor pressure, entropy and thermodynamic functions, in: J. Am. Chem. Soc., 1952, 74 (4), S. 883–887; doi:10.1021/ja01124a007.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 594-82-1 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ Russell E. Marker, Thomas S. Oakwood: Hexamethylethane and Tetraalkylmethanes, in: J. Am. Chem. Soc., 1938, 60 (11), S. 2598; doi:10.1021/ja01278a011.
5. ↑ Donal T. Flood, George Calingaert: Hexamethylethane, in: J. Am. Chem. Soc., 1934, 56 (5), S. 1211–1212; doi:10.1021/ja01320a067.
6. ↑ Francis O. Ginah, Thomas A. Donovan Jr., Scott D. Suchan, Deborah R. Pfennig, Greg W. Ebert: Homocoupling of alkyl halides and cyclization of α,ω-dihaloalkanes via activated copper, in: J. Org. Chem., 1990, 55 (2), S. 584–589; doi:10.1021/jo00289a037.
7. ↑ Michael P. Doyle, Charles T. West: Hindered organosilicon compounds. Synthesis and properties of di-tert-butyl-, di-tert-butylmethyl-, and tri-tert-butylsilanes, in: J. Am. Chem. Soc., 1975, 97 (13), S. 3777–3782; doi:10.1021/ja00846a037.
8. ↑ ^{a b} E. S. Domalski, E. D. Hearing: Heat Capacities and Entropies of Organic Compounds in the Condensed Phase. Volume III, in : J. Phys. Chem. Ref. Data, 1996, 25, S. 1–525; doi:10.1063/1.555985.
9. ↑ Osborne, N.S.; Ginnings, D.C.: Measurements of heat of vaporization and heat capacity of a number of hydrocarbons in J. Res. NBS, 1947, 39, 453-477.