Co(NO3)2

Strukturformel
$\mathrm{ \ \Biggl[}$ $\mathrm{ \ \!\ \Biggr] }$ $\mathrm{ \ \Biggl[}$ $\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2^{-}}$
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-nitrat
Andere Namen	Cobaltnitrat Kobalt(II)-nitrat
Summenformel	Co(NO3)2
CAS-Nummer	10141-05-6 (wasserfrei) 10026-22-9 (Hexahydrat)
Eigenschaften
Molare Masse	291.04 g/mol (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,49 g/cm3 (wasserfrei)[1] 1,88 g/cm3 (Hexahydrat)[1]
Schmelzpunkt	55 °C (Kristallwasserabgabe)[1]
Siedepunkt	100...105 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut (1330 g/l) in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Brand- fördernd (T) (O) R- und S-Sätze R: 8-49-60-2-36/37/38-43 S: 53-26-36/37
MAK	keine MAK, da cancerogen
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobaltnitrat ist ein Salz der Salpetersäure gebildet aus dem Cobaltkation und dem Nitratanion. Das braunrote und hygroskopische Salz liegt in der Regel als Hexahydrat vor und bildet monokline Kristalle, die in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösemitteln gut löslich sind. Oberhalb von 55 °C geht das Hexahydrat unter Wasserabgabe schnell in das Trihydrat über. Bekannt ist auch ein Monohydrat, das kristallwasserfreie Salz ist blaßrot und von pulvriger Konsistenz.

Verwendung

Probe: Cobalt(II)-nitrat-hexahydrat

Es wird in der klassischen anorganischen analytischen Chemie zum qualitativen Nachweis von Zink als Rinmans Grün ((Zn,Co)O) und Aluminium als Thenards Blau (Al₂CoO₄) auf der Magnesiarinne verwendet.

Es dient außerdem zur Herstellung von hochreinem Cobalt und wird als Buntpigment für Keramiken verwendet.

Darstellung

Cobalt(II)-nitrat wird durch Auflösen von Cobalt, Cobalt(II)-oxid oder Cobaltcarbonat in verdünnter Salpetersäure hergestellt.

Toxikologie

Cobalt(II)-nitrat ist krebserzeugend und erbgutverändernd und steht außerdem unter dem Verdacht, fruchtschädigend zu sein.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Cobalt(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 15.4.2008 (JavaScript erforderlich)